Structure de la matière - 4ème
Exercice 1
Mots croisés
Recopie et complète la grille ci-dessous.
Horizontal
1. Constituant élémentaire non continu de la matière.
5. Qui présente des lacunes, des espaces vides
9. Ensemble limité d'atomes liés.
12. Particule électriquement neutre appartenant au noyau d'un atome
13. Manière dont les parties d'un tout sont arrangées entre elles
14. Tout ce qui compose les corps qui nous entourent
16. Partie centrale de l'atome autour de laquelle se meuvent les électrons
18. Abréviation ou représentation du nom d'un élément chimique
19. Petite partie d'un corps simple pouvant se combiner chimiquement avec un autre.
20. Atome ou un groupe d'atomes qui a perdu un ou plusieurs électrons.
21. Particules constituant le noyau
atomique comprenant les protons et les neutrons.
Vertical
2. Grandeur physique qui a pour unité le coulomb
3. Constituant commun à tous les corps qui le contiennent
4. Partie de l'atome constituée d'électrons
6. Élément chimique de numéro
atomique $6$ et de symbole $C$
7. La plus partie d'un corps qui conserve toutes les propriétés chimiques de ce corps
8. Gaz incolore et inodore dont la molécule est formée de deux atomes d'oxygène
10. Particule élémentaire gravitant autour du noyau atomique et chargée d'électricité négative.
11. Atome ou un groupe d'atomes ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons
15. Particule chargée positivement appartenant au noyau d'un atome
17. Atome ou un groupe d'atomes
qui a gagné un ou plusieurs électrons.$18$
Partie centrale de l'atome autour de laquelle se meuvent les électrons
Exercice 2
Complète les trous avec les mots : gaz, liquide, solide, rapprochées, faiblement, fortement, identique, volume, masse, dispersées, désordonnées,changent.
Un $\ldots\ldots$ est compact et ordonné : les molécules sont $\ldots\ldots$ et $\ldots\ldots$ liées.
Un $\ldots\ldots$ est compact et désordonné : les molécules sont $\ldots\ldots$ mais $\ldots\ldots$ liées.
Dans un $\ldots\ldots$ , les molécules sont $\ldots\ldots$ et $\ldots\ldots$ Au cours d'un
changement d'état, les liaisons entre les molécules $\ldots\ldots$ donc le $\ldots\ldots$ varie.
Le nombre des molécules reste $\ldots\ldots$ ainsi la $\ldots\ldots$ ne varie pas.
Exercice 3
Complète le texte suivant :
L'atome est constitué d'un $\ldots\ldots$ comprenant des $\ldots\ldots$ (chargés+) et $\ldots\ldots$
Et d'un nuage d'$\ldots\ldots$
Un atome ou un groupe d'atomes peut perdre ou gagner un ou plusieurs électrons pour devenir plus stable.
Il forme alors un $\ldots\ldots$
Un $\ldots\ldots$ est un atome ou un groupe d'atomes qui a perdu un ou plusieurs électrons.
Il est chargé $\ldots\ldots$
Un $\ldots\ldots$ est un atome ou un groupe d'atomes qui a gagné un ou plusieurs électrons.
Il est chargé $\ldots\ldots$
L'atome est formé d'un $\ldots\ldots$ chargé $\ldots\ldots$, au sein duquel est concentrée toute sa masse et autour duquel gravitent les $\ldots\ldots$
Un atome est électriquement neutre : il possède autant $\ldots\ldots$
Toute matière, vivante ou inerte, est ainsi formée à partir de trois types de particules : les $\ldots\ldots$ les $\ldots\ldots$ et les $\ldots\ldots$
Des atomes qui ont $\ldots\ldots$ $Z$ identiques mais des nombres de nucléons différents s'appellent des $\ldots\ldots$
Exercice 4
Atomes
Répondre par vrai ou faux
1. L'atome est électriquement neutre : il ne contient donc pas de charges électriques.
2. Dans un atome les charges positives sont portées par le noyau et les charges négatives sont portées par les électrons.
3. Les électrons de l'atome de fer sont différents de ceux de l'atome d'oxygène.
4. Tous les électrons ont la même masse et la même charge.
5. Le noyau d'un atome de fer est identique au noyau d'un atome d'hydrogène.
6. Un corps formé par des ions a une structure ionique.
7. Un corps formé par des atomes a une structure atomique.
8. Tous les corps sont formés à partir d'atomes.
9. Il n'y a pas d'atomes dans un corps à structure moléculaire.
Exercice 5
Éléments
Répond par vrai ou faux. Corrige si la réponse est fausse
1. Un élément chimique est caractérisé par le nombre de ses nucléons.
2. Un élément chimique correspond à l'ensemble des atomes ou ions dont le noyau comporte le même nombre de neutrons.
3. Deux noyaux d'un même élément peuvent avoir des nombres de masse différents.
4. Les atomes d'un même élément chimique ont le même nombre d'électrons.
5. Les atomes d'un même élément chimique ont des noyaux identiques.
6. Les isotopes d'un même élément chimique sont caractérisés par des noyaux ayant le même nombre de neutrons et des nombres de protons différents.
7. Deux atomes qui ont le même nombre d'électrons et des nombres de nucléons différents, sont deux isotopes.
8. Les atomes d'un même élément chimique ayant des nombres de masse différents sont des isotopes.
9. Dans le cycle du carbone l'élément carbone se conserve
Exercice 6
Éléments
Choisir la bonne réponse.
1. Un élément chimique est caractérisé par son nombre de :
a. charge
b. masse
c. neutrons.
2. Tous les représentants d'un même élément ont un noyau comportant le même nombre de :
a. nucléons
b. neutrons
c. protons.
3. Le charbon $(C)$, le gaz carbonique $\left(C_{2}\right)$, l'éthanol $\left(C_{2}H_{6}O\right)$ et le carbure de calcium $\left(CaC_{2}\right)$ renferment tous l'élément :
a. carbone
b. hydrogène
c. oxygène.
3. Tous les atomes d'un élément ont le même nombre de :
a. nucléons
b. neutrons
c. protons.
4. Deux isotopes diffèrent par leur nombre :
a. d'électrons
b. de neutrons
c. de protons.
Exercice 7
Molécules
Répondre par vrai ou faux
1. La molécule est une entité chimique non chargée.
2. La molécule est un ensemble limité d'atomes.
3. La molécule est un ensemble limité d'atomes liés.
4. Les molécules d'un corps pur sont identiques.
5. Les molécules d'un corps composé sont différentes.
6. La molécule d'un corps simple est formée par des atomes identiques.
7. La molécule d'un corps composé est formée par des atomes différents.
8. L'atomicité d'une molécule est le nombre d'atomes qui constituent cette molécule.
Exercice 8
Répond par vrai ou faux.
Corrige si la réponse est fausse
1. Le noyau est une particule élémentaire.
2. La masse du proton est très différente de celle du neutron.
3. Le noyau de l'atome ne contient que des protons.
4. La charge électrique du proton et celle de
l'électron sont égales.
5. La masse de l'électron et celle du neutron sont sensiblement égales.
6. Dans un atome le nombre de protons est toujours égal au nombre d'électrons.
7. La masse du proton est nettement supérieure à celle de l'électron.
8. Le symbole d'un atome $X$ de nombre de charge $Z$ et de nombre de masse $A$ est $_{A}^{2}X$
9. Le nombre de neutrons d'un noyau est $N=A+Z$
10. L'atome est électriquement neutre
Exercice 9
Répond par vrai ou faux. Corrige si la réponse est fausse
Les électrons ne portent pas de charge électrique.
Les éléments d'une même colonne ont des propriétés chimiques voisines.
Un atome est électriquement neutre.
La lettre $A$ représente le numéro atomique.
Le lithium et le sodium ont des propriétés chimiques voisines.
Le soufre et le chlore possèdent le même nombre d'électrons sur leur couche externe.
Le fluor et le chlore possèdent $4$ électrons sur leur couche électronique externe.
La couche électronique externe de l'hélium, du néon et de l'argon est saturée.
Exercice 10
On considère les composés suivants :
On considère les composés suivants :
$-\ $le dioxyde de carbone $\left(CO_{2}\right)$ ;
$-\ $le trioxyde de soufre $\left(SO_{3}\right)$ ;
$-\ $le dioxyde de soufre $\left(SO _{3}\right)$ ;
$-\ $le carbonate de calcium $\left(CaCO_{3}\right)$ ;
$-\ $l'oxyde d'aluminium $\left(Al_{2}O_{3}\right)$
1. Combien d'éléments renferme chaque composé ?
2. Donne le nom des éléments de chaque composé.
Exercice 11
Complète le tableau ci-dessous
$\begin{array}{|c|c|c|c|} \hline \text{Symbole de l'atome }&\text{Nombre d'électrons }&\text{Nombre de portons }&\text{Nombre de neutrons }\\ \hline _{11}^{23}Na&&&\\ \hline _{\ldots}^{\ldots}H&1&&0\\ \hline _{\ldots}^{32}S&&16&\\ \hline _{6}^{\ldots}C&&&6\\ _{\ldots}^{\ldots}&8&&8\\ \hline\end{array}$
Exercice 12
reproduis et complète le tableau suivant
$\begin{array}{|c|c|c|c|c|c|} \hline \text{Molécule }&\text{Composition en atomes }&\text{Atomicité }&\text{Formule}&\text{Corps simple} &\text{Corps composé}\\ \hline \text{Ammoniac }&1\text{atome d’azote et }&&&&\\ &3\text{atomes d’hydrogène}&&&&\\ \hline \text{Dihydrogène }&&&H_{2}&&\\ \hline \text{Trioxyde de }&1\text{atome de soufre et }&&&&\\ \text{soufre }&3\text{3 atomes d’oxygène }&&&&\\ \hline \text{Trioxygène}&3\text{atomes d’oxygène }&&&&\\ \text{(ozone }&&&&&\\\hline \text{Méthane }&&&CH_{4}&&\\ \hline\end{array}$
Exercice 13
Un atome possède 13 électrons.
1. Quel est cet atome ?
Écris son symbole.
2. Calcule la charge totale de ses électrons.
3. Détermine la charge de son noyau.
4. Cet atome peut perdre $3$ électrons et se transformer en un ion simple
4.1. Cet ion est-il un cation ou un anion ? Justifie la réponse.
4.2 Écrire le symbole de cet ion.
On donne : la charge élémentaire $e=1.6\cdot 10^{-19}$ Le tableau suivant :
$\begin{array}{|c|c|} \hline \text{Atome }&\text{Nombre d’électrons }\\ \hline \text{Oxygène }&8\\
\hline \text{Argon }&10\\ \hline \text{Aluminium }&13\\ \hline \text{Magnésium }&12\\ \hline \end{array}$