Réaction chimique - 4ème
Exercice 1
mots croisés
Horizontal
3. Nombres qui indiquent les proportions dans lesquelles les réactifs sont consommés et les produits sont formés.
5. Qui absorbe de la chaleur
8. Adjectif qualifiant l'état du système à la fin d'une transformation chimique
12. Composé qui brule
13. Modélisation d'une transformation chimique
15. Symbole de l'unité utilisée par les chimistes pour exprimer les quantités de matière
16. Espèce chimique qui favorise une réaction chimique sans pour autant s'en trouver modifiée
18. Composé qui assure la combustion
19. Se dit d'un réactif qui n'a pas complètement disparu
20. Décomposition de la matière par l'action du feu
Vertical
1. Qui se produit sans absorption ni dégagement de chaleur
2. Qui dégage de la chaleur
4. Passage de l'état initial à l'état final
6. Adjectif qualifiant l'état du
système avant la transformation chimique
7. Composés chimiques qui sont formés lors d'une réaction chimique
9. Calcul qui conduit à préciser la quantité de matière en moles disparues de chaque réactif et la quantité en moles de chaque produit
10. Se dit du réactif qui est complètement consommé à la fin de la transformation
11. Se dit d'une réaction se déroulant dès la mise en contact des réactifs
14. Écriture symbolique de la réaction chimique
17. Espèces chimiques qui sont consommés lors d'une réaction chimique
Exercice 2
Place les mots suivants dans la bonne place : conservation des atomes, identiques, transformation, produits, réactifs, conservation de la masse, réactifs, produits
Une combustion est une $\ldots\ldots$ chimique au cours de laquelle les $\ldots\ldots$
disparaissent et les $\ldots\ldots$ se forment.
Au cours d'une transformation chimique la masse des $\ldots\ldots$ est égale à la masse des
$\ldots\ldots$
C'est la loi de la $\ldots\ldots\ldots$
Les atomes présents dans les produits sont $\ldots\ldots$ en type et en nombre aux atomes
présents dans les réactifs.
C'est la loi de la $\ldots\ldots$
Au cours d'une réaction chimique, la $\ldots\ld$ des produits formés est égale à la $\ldots\ldots$ des réactifs consommés.
2 au cours d'une réaction chimiques, il y a $\ldots\ldots$ des atomes.
Exercice 3
Choisis la bonne réponse
1. On observe un dégagement gazeux au cours d'une transformation chimique. Après analyse, on constate que ce gaz est du dioxyde de carbone.
On peut le qualifier de :
a. réactif.
b. produit.
c. réactif et produit.
2. Les nombres stœchiométriques :
a. peuvent être nuls.
b. servent à ajuster l'équation.
c. dépendent des quantités de matière.
3. Dans cette équation, $C_{3}H_{3}+aO_{3}O_{2}\rightarrow bCO_{2}+H_{2}O$, $a$, $b$ et $c$ valent :
a. $a=5$, $b=2$ et $c=4$
b. $a=5$, $b=3$ et $c=4$
c. $a=1$, $b=3$ et $c=4$
4. Pour ajuster les coefficients stœchiométriques d'une réaction chimique, il faut savoir si cette réaction est exothermique ou endothermique.
a. Vrai.
b. Faux.
c. Cela dépend des cas.
5. Une transformation chimique dont la température augmente au cours de la réaction est :
a. endothermique.
b. exothermique.
c. athermique.
6. Au cours d'une transformation chimique :
a. des réactifs sont formés.
b. des produits sont formés.
d. des réactifs sont consommés.
e. des produits sont consommés.
7. Dans l'équation d'une réaction, il y a le même nombre de chaque élément dans les réactifs et dans les produits
a. Vrai
b. Faux
8. Lors d'une combustion complète, les produits obtenus sont :
a. du dioxyde de carbone.
b. du carbone.
c. du dioxygène.
d. de l'eau.
9. Au cours d'une transformation chimique totale, le réactif limitant est toujours le réactif qui a la plus petite quantité initiale parmi tous les réactifs.
a. Vrai
b. Faux
c. cela dépend des coefficients stœchiométriques
10. Au cours d'une transformation chimique totale, le réactif limitant est celui qui est totalement consommé à la fin de la transformation.
a. Vrai
b Faux
c. cela dépend des coefficients stœchiométriques.
Exercice 4
Choisis la ou les bonne(s)
1. Lors d'une transformation chimique :
a. les réactifs sont consommés.
b. les produits sont formés.
c. les réactifs changent toujours d'état physique.
2. Au cours d'une transformation chimique :
a. les espèces chimiques sont conservées.
b. les éléments chimiques sont conservés.
c. la charge électrique est conservée.
3. Dans cette équation chimique : $2Al(s)++3S(s)$
a. $Al(s)$ et $S(s)$ sont des espèces consommées.
b. $Al_{2}S_{3}(s)$ est le seul produit formé.
c. les nombres $2$ et $3$ à gauche de la flèche sont les nombres stœchiométriques.
4. La réaction de combustion complète de l'éthanol $C_{2}H_{6}O(l)$ admet pour réaction chimique :
a. $C_{2}H_{6}O(1)+O_{2}(g)\rightarrow CO_{2}(g)+H_{2}O(g)$
$C_{2}H_{6}O(1)+O_{2}(g)\rightarrow 2CO_{2}(g)+3H_{2}O(g)$
c. $C_{2}H_{6}O(1)+30_{2}(g)\rightarrow 2CO_{2}(g)+3H_{2}O(g)$
5. Une transformation chimique :
a. libère toujours de l'énergie.
b. peut libérer de l'énergie thermique.
c. peut absorber de l'énergie thermique.
6. Une transformation chimique peut être :
a. athermique.
c. exothermique
c. endothermique
7. Lors d'une transformation chimique de la matière :
a. la masse des réactifs est supérieure à la masse des produits formés
b. la masse des réactifs est inférieure à la masse des produits formés
c. la masse des réactifs est égale à la masse des produits formés
8. Lors d'une transformation chimique :
a. les éléments chimiques se conservent.
b. les molécules se conservent.
c. les ions se conservent.
d. les charges électriques se conservent.
9. L'équation de réaction d'une transformation chimique :
a. est l'écriture symbolique avec les formules des réactifs et des produits.
b. est l'écriture littérale (en toutes lettres) des réactifs et des produits.
c. indique les proportions dans lesquelles les réactifs sont consommés et les produits se forment.
d. est une égalité mathématique traduisant la conservation des molécules.
10. Dans l'équation de réaction suivante : $3Fe(s)+20_{2}(g)\rightarrow Fe_{3}O_{4}(s)$
a. le fer est un produit.
b. le dioxygène est un réactif.
c. l'oxyde de fer est un produit.
d. l'oxyde de fer est un réactif.
11. Dans l'état final d'une réaction chimique :
a. les deux réactifs sont toujours épuisés.
b. l'un des réactifs est entièrement épuisé.
c. la température du système est toujours plus élevée qu'à son état initial.
d. la température du système peut avoir évolué.
12. Une réaction chimique est une réaction au cours de laquelle:
a. il peut rester du réactif limitant à la fin.
b. il reste du réactif en excès à la fin.
c. il ne reste jamais de réactif à la fin.
13. Une transformation chimique implique une conservation :
a. de la quantité de matière de chaque espèce.
b. de la masse globale de la matière transformée.
c. de la masse de chaque espèce chimique en jeu.
Exercice 5 Test
1. Une combustion est :
a. une transformation chimique impliquant un corps et du dioxyde de carbone
b. une transformation chimique impliquant un corps et du diazote
c. une transformation chimique impliquant un corps et du dioxygène
2. Lors d'une transformation chimique, la masse totale :
a. augmente
b. diminue
c. est conservée
d. diminue puis augmente
3. Au cours d'une transformation chimique :
a. les molécules se conservent
b. les atomes se conservent
c. les atomes disparaissent.
4. Quand on réalise la combustion du carbone dans le dioxygène :
a. le dioxygène est un produit
b. le dioxygène est un réactif
c. le dioxyde de carbone est un réactif.
5. Une équation de réaction permet :
a. de décrire une transformation chimique
b. de résoudre un problème mathématique
c. de décrire un mélange.
Exercice 6
Équilibre les équations chimiques suivantes :
a. $N_{2}+H_{2}\rightarrow NH_{3}$
b. $C_{3}H_{8}+O_{2}\rightarrow CO_{2}+H_{2}O$
c. $Zn+O_{2}\rightarrow ZnO$
d. $NO+O_{2}\rightarrow NO_{2}$
e. $Al+Fe_{2}O_{3}\rightarrow Fe+Al_{2}O_{3}$
f. $SO_{2}+O_{2}\rightarrow SO_{3}$
g. $CaCO_{3}+HCl\rightarrow CO_{2}+H_{2}O+CaCl_{2}$
h. $CO_{2}+H_{2}O\rightarrow C_{6}H_{12}O_{6}+O_{2}$
La combustion de l'argent $(Ag)$ dans le dioxygène conduit à la formation de l'oxyde d'argent $Ag_{2}O$
1. Indique les réactifs et leur formule chimique ?
2. Indique le nom du produit et sa formule chimique ?
3. Écris l'équation bilan traduisant cette réaction chimique ?
Exercice 8
La réaction chimique bilan entre le carbone $C$ dans le dioxygène $O_{2}$ se fait selon :
$C+O_{2}\rightarrow CO_{2}$
1. Quel est le combustible ?
2. Quel est le comburant ?
3. Quel est le produit
4. Quels sont les réactifs ?
5. Comment on peut prouver la présence de ce produit ?
Exercice 9
Pendant la combustion incomplète du gaz butane dans l'air, se produit les gaz suivant :
$-\ $gaz tremble l'eau de chaux,
$-\ $gaz se condense sur les parois d'un récipient froid
$-\ $dépôt noir
$-\ $gaz Toxique
1. Quelle est la couleur de la flamme (feu) ?
2. Comment est la quantité d'air (dioxygène) ?
3. Quel est le comburant ?
4. Quel est le combustible ?
5. Quels sont les réactifs ?
6. Quels sont les produits ?
7. Écris cette réaction en utilisant les formules chimiques ?
Exercice 10
En faisant brûler $3g$ de carbone, on obtient $11_,g$ de dioxyde de carbone.
1. Pourquoi la masse de gaz obtenue est-elle supérieure à la masse de carbone brûlé ?
A quoi correspond cette différence de masse ?
2. La masse de $1$ litre de dioxygène est égale à $.3\,g$
Quelle masse de dioxygène faudra-t-il pour brûler $3g$ de carbone ?
Exercice 11
La combustion de $m_{1}=64.85\,g$ de éthane $C_{2}H_{6}$ dans une masse $m_{2}$ de dioxygène $O_{2}$ conduit à la formation de de $m_{3}=76.85\,g$ dioxyde de carbone $CO_{2}$ et $m_{4}=3g$ de l'eau $H_{2}O$
1. Donne les réactifs et produits :
2. Écris le bilan chimique de cette transformation chimique.
3. Donne l'équation chimique de cette réaction.
4. Donne la définition de la loi de conservation des masses.
5. Calcule la masse de dioxygène.
6. Sachant que la combustion de de éthane nécessite de dioxygène, calcule la masse de éthane qui brule de dioxygène
Exercice 12
L'action de l'acide chlorhydrique sur le fer donne la réaction suivante :
$$HCl+Fe\rightarrow FeCl_{2}+H_{2}$$
1. Équilibre l'équation bilan.
2. Quelle masse de fer faut-il pour obtenir un dégagement de $15\,L$ de dihydrogène dans les conditions normales de température et de pression ?
3. Quelle masse de fer entre en réaction avec $1.46\,kg$ d'acide chlorhydrique ?
On donne : $V_{m}==22.4\,L$
Exercice 13
On donne l'équation non équilibrée de la réaction chimique :
$C+cuO\rightarrow Cu+CO_{2}$
1. Équilibre cette réaction.
2. Quels sont les réactifs ? Quels sont les produits ?
3. Quelles sont les masses molaires moléculaires ou atomiques de chaque produit ou réactif ?
4. On fait réagir $18g$ de carbone :
4.1. Combien de moles de carbone ont réagi ?
4.2. Combien de moles de cuivre obtient-on ?
4.3. Quel masse de cuivre obtient-on ?
Exercice 13
La combustion de 7$7g$ de fer $Fe$ dans le dioxygène $O_{2}$ donne $10g$ d'oxyde de fer magnétique de formule : $Fe_{3}O_{4}$
1. Identifie les réactifs et le(s) produit(s) ?
2. Donne l'expression écrite de cette réaction ?
3. Écris l'équation cette réaction équilibrée ?
4. Calcule la masse de dioxygène qui va réagir ?
5. Calcule le volume du dioxygène réagit sachant que la masse de $1L$ de dioxygène est: $1.42\,g$
6. Quel est le volume de dioxygène nécessaire pour brûler $42g$ de fer ?
7. Quel est le volume de l'air est nécessaire pour cette combustion