Généralités sur les solutions aqueuses

  • Posted on: 19 October 2024
  • By: sbana

Exercice 1

On donne les masses molaires atomiques suivantes en g1 : N=14 ; K=39 et O=16

1. Déterminer la masse molaire moléculaire du nitrate de potassium de formule KNO3.

2. On fait dissoudre une masse m=15.2g de nitrate de potassium dans l'eau pure pour obtenir une solution S de volume V=500mL

2.1. Identifier le soluté et le solvant.
 
2.2. En déduire le nom de la solution.

2.3.  Calculer la concentration massique Cm de la solution.

2.4.  En déduire sa concentration molaire C.

3. A un volume V1=100mL de S on ajoute 50mL d'eau pure pour obtenir une nouvelle solution S1.

3.1. Déterminer la masse m1 de nitrate de potassium dissoute dans 100mL de S.
 
3.2. Calculer la concentration massique C1 de la solution S2

4. A un volume V2=200mL de la solution de départ S on ajoute 1g de nitrate de potassium solide, on obtient une solution S2 de concentration C2.

4.1. Trouver la masse m2 dissoute dans 200mL de S

4.2.  Déterminer la masse m2 à dissoudre dans S2

4.3.  En déduire la concentration massique C2 de la solution S2

Exercice 2

Le gluconate ferreux ou gluconate de fer (II), de formule brute C12H24FeO14, est un additif alimentaire (E579) ayant la fonction de séquestrant – stabilisant naturel ou synthétique -, de colorant alimentaire et de complément alimentaire.

En effet, on en retrouve dans les olives ainsi que dans les compléments alimentaires.

1. Le pharmacien souhaite préparer 250mL d'une solution mère de gluconate de fer de concentration molaire 3.0101molL1 à partir de gluconate de fer en poudre.

Quelle masse de gluconate de fer doit-il prélever ?

2. Écrire le protocole expérimental de cette préparation (en précisant le matériel utilisé).

3. Le pharmacien souhaite préparer une autre solution aqueuse par prélèvement de 50mL de la solution mère de concentration molaire 3.0101molL1 dans une fiole jaugée de 50mL et ajout d'eau.

Comment se nomme cette technique de préparation ?

4. Déterminer la concentration molaire de la nouvelle solution ainsi réalisée.

Données :

Masse molaire du gluconate de fer :
446.6gmol1

Nombre d’Avogadro : NA=6.021023mol1

Exercice 3

« Powerade ION4 est une boisson isotonique pour le sport qui contient de l'eau et du sodium perdus durant l'effort, ainsi que des glucides nécessaires pour remplacer l'énergie perdue pendant l'exercice. »

Composition moyenne de quelques espèces chimiques dans une bouteille de 50vL  

glucose
citrate de sodium
vitamine B6
Concentration massique (g/L)

glucose citrate de sodium votamine B6Concentration massique (g/L)1.31.1103Formul brute C6H12O6Na3C6H5O7C8H11O3Quantité de matière (mol)0.104

1. Exprimer puis calculer la concentration molaire en glucose de cette boisson.

2. Exprimer puis calculer la masse de citrate de sodium contenue dans cette boisson.

3. Rédiger le protocole permettant de préparer 50cL d'une solution aqueuse de citrate de sodium ayant la même concentration

4. Calculer la quantité de matière de vitamine B6 présente dans cette boisson.

On décide de diluer cette boisson pour obtenir 100.0mL de solution fille ayant une concentration en vitamine B6 égale à 2.75104g/L

5. Calculer le volume de boisson à prélever pour préparer la solution fille.

Données :

M(H)=1.00gmol1 ;

M(C)=12.0gmol1 ;

M(N)=14.0gmol1 ;

M(O)=16.0gmol1 ;

M(Na)=23.0gmol1 ;

M(K)=39.1gmol1 ;

M(Mn)=54.9gmol1

Exercice 4

Les liquides utilisés pour déboucher les canalisations, essentiellement constitués de solutions concentrées d'hydroxyde de sodium ou soude, sont très corrosifs.

Pour éviter les accidents domestiques dus à la confusion de ces liquides avec des boissons, on y ajoute de l'ammoniac d'odeur très désagréable.

Le fabriquant indique :

 Densité du liquide d=1.20

 Pourcentage massique de soude P=20.0%

 Masse molaire de la soude : 40.0gmol1

 Produit corrosif et irritant pour les yeux Concentration en ammoniac : 8.50mmolL1

1. Quelle est la masse de soude contenue dans 1L de solution.

2. En déduire la concentration molaire C de soude dans cette solution

3. Quelle est la formule de l'ammoniac ?

4. Quel volume ammoniac gazeux a-t-on dissous dans L de solution (on se placera dans les conditions où le volume molaire est de 24.0Lmol1).

5. Quelles précautions doit-on prendre lors de l'utilisation de cette solution ?

Exercice 5

A partir d'une solution commerciale d'acide nitrique de densité d=1.33 et de pourcentage en acide nitrique : 52.05%, on veut préparer, par dilution, V2=1 litre d'acide
nitrique de concentration C2=0.1mol/L

1. Calculer la concentration de la solution « mère ».

2. Décrire la façon de préparer la solution diluée.

Données : masse molaire en gmol1 :

M(H)=1gmol1 ;

M(C)=12gmol1 et

M(O)=16gmol1

La masse volumique de l'eau est ρeau=1000g/L dans les conditions de l'expérience

Exercice 6

Données : Les masses molaires atomiques :

M(H)=1gmol1 ;

M(C)=12gmol1 et

M(O)=16gmol1

La masse volumique de l'acide éthanoïque : ρ=1.05gmL1

Le vinaigre à 8 est une solution aqueuse contenant essentiellement de l'acide éthanoïque de formule chimique C2H4O2

L'appellation vinaigre à signifie que dans 100mL de solution, il y a 8mL d'acide éthanoïque pur.

1. Calculer la masse molaire moléculaire M de l'acide éthanoïque.

2. Chercher la masse m de l'acide éthanoïque dans le volume V=1L de vinaigre.

3. Déduire que la concentration molaire en acide éthanoïque de la solution S0 du vinaigre a pour valeur CO=1.4molL1

4. On souhaite préparer, à partir de la solution précédente S0, une solution aqueuse S1 de volume V1=1.4molL1 et 100 fois moins concentrée.

4.1. Donner la définition de la dilution d'une solution aqueuse.

4.2. Calculer le volume V0 à prélever de la solution S0 pour la préparation de S1.

4-3. Faire la liste du matériel à utiliser pour préparer la solution S1.

4.4. Décrire le mode opératoire permettant la préparation de S1

Exercice 7

L'éosine est utilisée pour une propriété colorante, asséchante et antiseptique.

Sa formule est C20H60O5Br4Na2

Calculer la masse molaire moléculaire de l'éosine.

2. On prépare une solution mère en introduisant une masse m=50.0g d'éosine dans une fiole jaugée de 250L contenant de l'eau distillée.

Calculer la quantité de matière en éosine que représente cette masse.

3. Après avoir dissout l'éosine dans l'eau de la fiole, on ajuste le niveau du liquide au trait de jauge.

Calculer la concentration C0 de la préparation.

4. Avec une pipette jaugée, on prélève 20mL de la solution mère pour l'introduire dans une fiole jaugée de 200mL.

Après ajustage au trait de jauge, avec de l'eau distillée, on obtient la solution S1.
 
Calculer la concentration en éosine C1 de la solution S1

5. Calculer la concentration massique en (gL1) en éosine C1 de la solution S1

Données :

M(H)=1gmol1 ;

M(C)=12gmol1 ;

M(C)=12gmol1 ;

M(O)=16gmol1 ;

M(N)=14gmol1 ;

M(Na)=23gmol1 et

M(Br)=80gmol1

Exercice 8   

Boisson au cola

A fortes doses, le thé et le café provoquent des intoxications chroniques dues à la caféine $\text{(formul )C_{8}H_{10}N_{4}O_{2})$ contenue dans ces deux boissons.

Une bouteille de Coca (non décaféinée) de volume V=0.33L renferme environ m=34mg de caféine soit l'équivalent d'une demi-tasse de café.

Depuis 1962, les américains ont réduit leur consommation de café mais leurs enfants ont augmenté leur consommation de Coca qui atteint chez certains 6 canettes par jour.

On a constaté chez ces enfants une élocution plus rapide et une agitation plus grande que chez les autres enfants.

(D'après Drogues et plantes, Jean-Marie Pelt Fayard).

Données :

M(C)=12.0gmol1 ;

M(H)=1.0gmol1 ;

M(O)=16.0gmol1 ;

M(N)=14.0gmol1
 
2.1. Montrer que la masse molaire moléculaire de la caféine est M=194g/mol.

2.2. Déterminer la quantité de matière n de caféine présente dans une canette en mol (Attention aux unités).

2.3. Quelle est la concentration molaire C de la caféine dans une canette ?

2.4. Un adolescent propose les 3 solutions suivantes pour diminuer la quantité de caféine absorbée lors de l'absorption d'une canette.
 
Une seule solution est correcte. Laquelle ? Justifier votre réponse.

Rajouter du sucre ?

Rajouter de l'eau au contenu de la canette ?

Diminuer le volume des canettes ?

Exercice 9

L'acétylcystéine de formule chimique C5H10O3NS est le principe actif de médicaments commercialisés sous les appellations Exomuc.

Certains sachets d'Exomuc contiennent une masse m=0.1g d'acétylcystéine.

Une solution aqueuse S0 de volume V0 égal à 50mL est préparée en dissolvant la totalité du contenu d'un sachet.

1. Quel est le solvant utilisé ?

2. Quel est le soluté ?

3. Comment s'appelle ce mode de préparation de solution ?

4. Calculer la masse molaire M(C5H10O3NS) de l'acétylcystéine.

5. Calculer la concentration massique Cm en acétylcystéine de la solution S0

6. Calculer la quantité de matière n0 d'acétylcystéine dans un sachet.

7. Calculer la concentration molaire C en acétylcystéine.

8. Pour être plus agréable au goût, on dilue la solution S0

Le volume final de la solution S1, obtenu après dilution est V1=200mL

8.1. Que signifie << diluer la solution S0 >> ?

8.2. Comment appelle-t-on les solutions S1 et S1 ?

8.3. Calculer la concentration molaire en acétylcystéine de la solution S1.

On donne en

gmol1M(C)=12 ;

M(H)=1 ;

M(O)+16) ;

M(N)=14 ;

M(S)=32

Exercice 10

Le sirop de sucre est une solution aqueuse concentrée de saccharose (C12H22O11)

Un pâtissier dispose d'un sirop de sucre commercial pour lequel la concentration molaire en saccharose est C=5.0mol/L

1. Quel volume de sirop commercial faut-il prélever pour disposer  0.75mol de saccharose ?

2. Le pâtissier doit préparer un sirop léger.

Pour cela, il mélange 20.0mL de sirop commercial et le volume suffisant d'eau pour obtenir 100.0mL de sirop léger.

2.1. Le pâtissier réalise-t-il une dilution ou une dissolution lors de cette préparation ?

2.2.  Choisir dans la liste suivante la verrerie nécessaire pour réaliser avec précision cette solution au laboratoire de chimie :

Bécher, balance électronique, spatule, sabot de pesée, pipette graduée, éprouvette graduée, capsule de pesée, fiole jaugée, erlenmeyer, cristallisoir, pipette jaugée.

2.3.  Calculer la concentration molaire en saccharose dans le sirop léger.

2.4. Calculer la quantité de matière de saccharose contenue dans 50.0mL de sirop léger.

2.5. Sachant que la masse molaire moléculaire du saccharose est M=342.0g/mol, calculer la masse de saccharose contenue dans 50.0mL de sirop léger.

2.6. Calculer la concentration massique en saccharose du sirop léger

2.7.  La masse moyenne d'un morceau de sucre est de 6.0g

Si le pâtissier ne possède de sirop commercial, il peut préparer le sirop léger à partir de sucre en morceaux.

Combien de morceaux de sucre doit-il utiliser pour préparer le sirop léger

Exercice 11

La solubilité de l'aspirine dans l'eau est S=3.3gL1 à 25C

1. On prépare à 25C une solution aqueuse d'aspirine de volume V1=100mL, en utilisant une masse m1=0.25g d'aspirine.
 
Vérifier que cette solution n'est pas saturée.

2. On prépare à 25C, une deuxième solution aqueuse d'aspirine de volume V2=50mL, en utilisant une masse m2=0.2g d'aspirine.

2.1. Vérifier que cette solution est saturée et qu'il reste un dépôt d'aspirine non dissous.
 
Donner la concentration de cette solution.

2.2. Calculer la masse de ce dépôt.
 
Exercice 12

On pèse 27.0g de glucose (C12H22O11) dans le but de préparer 100mL d'une solution aqueuse S1 de glucose.
 
1. Quelle est la concentration massique Cm1 de de S1 ?

2. Comment s'appelle l'opération réalisée pour préparer la solution S1 ?
 
3. On prélève 5.0mL de solution S1 que l'on introduit dans une fiole jaugée de 100.0mL, que l'on complète avec de l'eau distillée.

On obtient une solution aqueuse S2 ?
 
3.1. Quelle est la concentration Cm2 de la solution S2 ?
 
3.2. Quelle masse de glucose aurait-il fallu peser pour préparer directement 100.0mL de solution aqueuse de glucose de concentration molaire C2 ?

4. A 20C, une solution aqueuse de glucose est saturée si sa concentration molaire atteint 900gL1

On réduit le volume de la solution initiale S1 par évaporation partielle de l'eau.
 
4.1.  Une solution aqueuse de glucose de concentration molaire 1kgL1 peut-elle exister ?

4.2. Quel est le volume de la solution lorsque la saturation est atteinte ?

Qu'observe-t-on si l'on poursuit l'évaporation naturelle ?

Données : M(C)=12gmol1 ;

M(H)=1.0gmol1 ;

M(O)=16.0gmol1

Exercice 13

On peut effectuer des injections de solution aqueuse de fructose, (ou lévulose), de formule 6H12O6 pour prévenir la déshydratation.

De telles solutions sont obtenues en dissolvant une masse m=15.0g de fructose pour 300mL de solution finale.

1. Quelle est la concentration massique en fructose de cette solution ?

2. Quel volume de cette solution contiendrait 4.0g de fructose ?
 
3. Quelle est la quantité de matière de fructose mise en solution (dans les 300mL) ?
 
4. Déduire la concentration molaire en fructose d'une solution de réhydratation.

5. Quelle quantité de fructose contient un échantillon de 45mL de cette solution ?
 
6. A 50mL d'une de ces solutions, on ajoute 150mL d'eau :
 
Quelle verrerie sera utilisée pour faire les prélèvements ?

7. Quelle est alors la valeur de la concentration de cette dernière solution diluée ?

Données :

M(C)=12.0gmol1 ;

M(H)=1.0gmol1 ;

M(O)=16.0mol1

Exercice 14

1. Le vinaigre peut être considéré comme une solution aqueuse d'acide éthanoïque.

L'étiquette d'un vinaigre indique : 6.0

Cela signifie que le pourcentage en masse d'acide éthanoïque C2H4O2 est égal à 6%.
 
On mesure la masse volumique de ce vinaigre : ρ vinaigre =1.1g/mL
 
Calculer, en g/L, la concentration massique d'acide éthanoïque dans ce vinaigre.

On justifiera soigneusement.

2. On dispose d'une solution commerciale d'acide chlorhydrique de densité dsolotion=1.119 et de pourcentage massique PHC1=33%

Quelle est sa concentration molaire CHC1 ?
 
3. L'étiquette d'un flacon contenant une solution d'ammoniac NH3 porte les indications suivantes :

Densité : 0.950 ;

pourcentage massique en ammoniac : 28%
 
a.  Déterminer la concentration molaire de cette solution.

Masse volumique de l'eau : ρ=1.00g/cm3

b. Faire la liste du matériel et décrire le mode opératoire permettant la préparation, à partir de la solution précédente de 1L de solution 100 fois moins concentrée.

4. Le vin contient de l'éthanol (alcool) dissous dans de l'eau. L'étiquette d'un vin indique 10% d'alcool.
 
Cela signifie qu'un volume de 100mL de vin contient 10mL d'éthanol C2H60.
 
La masse volumique de l'éthanol est : ρéthanol=789g/L, celle du vin est : ρvin=996g/L

Calculer la concentration massique de l'éthanol dans ce vin.

Justifier soigneusement.