Généralités sur les solutions aqueuses
Exercice 1
On donne les masses molaires atomiques suivantes en
1. Déterminer la masse molaire moléculaire du nitrate de potassium de formule
2. On fait dissoudre une masse
2.1. Identifier le soluté et le solvant.
2.2. En déduire le nom de la solution.
2.3. Calculer la concentration massique Cm de la solution.
2.4. En déduire sa concentration molaire C.
3. A un volume
3.1. Déterminer la masse
3.2. Calculer la concentration massique
4. A un volume
4.1. Trouver la masse
4.2. Déterminer la masse
4.3. En déduire la concentration massique
Exercice 2
Le gluconate ferreux ou gluconate de fer
En effet, on en retrouve dans les olives ainsi que dans les compléments alimentaires.
1. Le pharmacien souhaite préparer
Quelle masse de gluconate de fer doit-il prélever ?
2. Écrire le protocole expérimental de cette préparation (en précisant le matériel utilisé).
3. Le pharmacien souhaite préparer une autre solution aqueuse par prélèvement de
Comment se nomme cette technique de préparation ?
4. Déterminer la concentration molaire de la nouvelle solution ainsi réalisée.
Données :
Masse molaire du gluconate de fer :
Nombre d’Avogadro :
Exercice 3
« Powerade
Composition moyenne de quelques espèces chimiques dans une bouteille de
glucose
citrate de sodium
vitamine B6
Concentration massique
1. Exprimer puis calculer la concentration molaire en glucose de cette boisson.
2. Exprimer puis calculer la masse de citrate de sodium contenue dans cette boisson.
3. Rédiger le protocole permettant de préparer
4. Calculer la quantité de matière de vitamine
On décide de diluer cette boisson pour obtenir
5. Calculer le volume de boisson à prélever pour préparer la solution fille.
Données :
Exercice 4
Les liquides utilisés pour déboucher les canalisations, essentiellement constitués de solutions concentrées d'hydroxyde de sodium ou soude, sont très corrosifs.
Pour éviter les accidents domestiques dus à la confusion de ces liquides avec des boissons, on y ajoute de l'ammoniac d'odeur très désagréable.
Le fabriquant indique :
1. Quelle est la masse de soude contenue dans
2. En déduire la concentration molaire
3. Quelle est la formule de l'ammoniac ?
4. Quel volume ammoniac gazeux a-t-on dissous dans
5. Quelles précautions doit-on prendre lors de l'utilisation de cette solution ?
Exercice 5
A partir d'une solution commerciale d'acide nitrique de densité
nitrique de concentration
1. Calculer la concentration de la solution « mère ».
2. Décrire la façon de préparer la solution diluée.
Données : masse molaire en
La masse volumique de l'eau est
Exercice 6
Données : Les masses molaires atomiques :
La masse volumique de l'acide éthanoïque :
Le vinaigre à
L'appellation vinaigre à
1. Calculer la masse molaire moléculaire M de l'acide éthanoïque.
2. Chercher la masse
3. Déduire que la concentration molaire en acide éthanoïque de la solution
4. On souhaite préparer, à partir de la solution précédente
4.1. Donner la définition de la dilution d'une solution aqueuse.
4.2. Calculer le volume
4-3. Faire la liste du matériel à utiliser pour préparer la solution
4.4. Décrire le mode opératoire permettant la préparation de
Exercice 7
L'éosine est utilisée pour une propriété colorante, asséchante et antiseptique.
Sa formule est
Calculer la masse molaire moléculaire de l'éosine.
2. On prépare une solution mère en introduisant une masse
Calculer la quantité de matière en éosine que représente cette masse.
3. Après avoir dissout l'éosine dans l'eau de la fiole, on ajuste le niveau du liquide au trait de jauge.
Calculer la concentration
4. Avec une pipette jaugée, on prélève
Après ajustage au trait de jauge, avec de l'eau distillée, on obtient la solution
Calculer la concentration en éosine
5. Calculer la concentration massique en
Données :
Exercice 8
Boisson au cola
A fortes doses, le thé et le café provoquent des intoxications chroniques dues à la caféine $\text{(formul )C_{8}H_{10}N_{4}O_{2})$ contenue dans ces deux boissons.
Une bouteille de Coca (non décaféinée) de volume
Depuis
On a constaté chez ces enfants une élocution plus rapide et une agitation plus grande que chez les autres enfants.
(D'après Drogues et plantes, Jean-Marie Pelt Fayard).
Données :
2.1. Montrer que la masse molaire moléculaire de la caféine est
2.2. Déterminer la quantité de matière n de caféine présente dans une canette en mol (Attention aux unités).
2.3. Quelle est la concentration molaire C de la caféine dans une canette ?
2.4. Un adolescent propose les
Une seule solution est correcte. Laquelle ? Justifier votre réponse.
Rajouter du sucre ?
Rajouter de l'eau au contenu de la canette ?
Diminuer le volume des canettes ?
Exercice 9
L'acétylcystéine de formule chimique
Certains sachets d'Exomuc contiennent une masse
Une solution aqueuse
1. Quel est le solvant utilisé ?
2. Quel est le soluté ?
3. Comment s'appelle ce mode de préparation de solution ?
4. Calculer la masse molaire
5. Calculer la concentration massique Cm en acétylcystéine de la solution
6. Calculer la quantité de matière
7. Calculer la concentration molaire
8. Pour être plus agréable au goût, on dilue la solution
Le volume final de la solution
8.1. Que signifie << diluer la solution
8.2. Comment appelle-t-on les solutions
8.3. Calculer la concentration molaire en acétylcystéine de la solution
On donne en
Exercice 10
Le sirop de sucre est une solution aqueuse concentrée de saccharose
Un pâtissier dispose d'un sirop de sucre commercial pour lequel la concentration molaire en saccharose est
1. Quel volume de sirop commercial faut-il prélever pour disposer
2. Le pâtissier doit préparer un sirop léger.
Pour cela, il mélange
2.1. Le pâtissier réalise-t-il une dilution ou une dissolution lors de cette préparation ?
2.2. Choisir dans la liste suivante la verrerie nécessaire pour réaliser avec précision cette solution au laboratoire de chimie :
Bécher, balance électronique, spatule, sabot de pesée, pipette graduée, éprouvette graduée, capsule de pesée, fiole jaugée, erlenmeyer, cristallisoir, pipette jaugée.
2.3. Calculer la concentration molaire en saccharose dans le sirop léger.
2.4. Calculer la quantité de matière de saccharose contenue dans
2.5. Sachant que la masse molaire moléculaire du saccharose est
2.6. Calculer la concentration massique en saccharose du sirop léger
2.7. La masse moyenne d'un morceau de sucre est de
Si le pâtissier ne possède de sirop commercial, il peut préparer le sirop léger à partir de sucre en morceaux.
Combien de morceaux de sucre doit-il utiliser pour préparer le sirop léger
Exercice 11
La solubilité de l'aspirine dans l'eau est
1. On prépare à
Vérifier que cette solution n'est pas saturée.
2. On prépare à
2.1. Vérifier que cette solution est saturée et qu'il reste un dépôt d'aspirine non dissous.
Donner la concentration de cette solution.
2.2. Calculer la masse de ce dépôt.
Exercice 12
On pèse
1. Quelle est la concentration massique
2. Comment s'appelle l'opération réalisée pour préparer la solution
3. On prélève
On obtient une solution aqueuse
3.1. Quelle est la concentration
3.2. Quelle masse de glucose aurait-il fallu peser pour préparer directement
4. A
On réduit le volume de la solution initiale
4.1. Une solution aqueuse de glucose de concentration molaire
4.2. Quel est le volume de la solution lorsque la saturation est atteinte ?
Qu'observe-t-on si l'on poursuit l'évaporation naturelle ?
Données :
Exercice 13
On peut effectuer des injections de solution aqueuse de fructose, (ou lévulose), de formule
De telles solutions sont obtenues en dissolvant une masse
1. Quelle est la concentration massique en fructose de cette solution ?
2. Quel volume de cette solution contiendrait
3. Quelle est la quantité de matière de fructose mise en solution
4. Déduire la concentration molaire en fructose d'une solution de réhydratation.
5. Quelle quantité de fructose contient un échantillon de
6. A
Quelle verrerie sera utilisée pour faire les prélèvements ?
7. Quelle est alors la valeur de la concentration de cette dernière solution diluée ?
Données :
Exercice 14
1. Le vinaigre peut être considéré comme une solution aqueuse d'acide éthanoïque.
L'étiquette d'un vinaigre indique :
Cela signifie que le pourcentage en masse d'acide éthanoïque
On mesure la masse volumique de ce vinaigre :
Calculer, en
On justifiera soigneusement.
2. On dispose d'une solution commerciale d'acide chlorhydrique de densité
Quelle est sa concentration molaire
3. L'étiquette d'un flacon contenant une solution d'ammoniac
Densité :
pourcentage massique en ammoniac :
a. Déterminer la concentration molaire de cette solution.
Masse volumique de l'eau :
b. Faire la liste du matériel et décrire le mode opératoire permettant la préparation, à partir de la solution précédente de
4. Le vin contient de l'éthanol (alcool) dissous dans de l'eau. L'étiquette d'un vin indique
Cela signifie qu'un volume de
La masse volumique de l'éthanol est :
Calculer la concentration massique de l'éthanol dans ce vin.
Justifier soigneusement.