Exercice 1

Mots croises

Horizontal

3. Action qui consiste à déterminer la quantité de matière ou la concentration d'une espèce chimique précise  

Exercice 1

Mots croisses

Exercice 1

1. La quantité de matière a pour unité :

a. le kilogramme                                

b. la mole                    

c. le gramme                            

d. le litre

2. La constante d'Avogadro, notée $NA$, représente :

Exercice 1

Mots croisés

Horizontal  

1. Métal de couleur rouge ou orangée    

Exercice 1

mots croises

Horizontal

1. Passage de l'état solide à l'état gazeux

Exercice 1

1. La glycine est un acide amino $-\alpha -$ acide.

Écrire sa formule semi développée.

La molécule de glycine a-t-elle une activité optique ? Dire pourquoi ?

2. Qu'appelle-t-on liaison peptidique ?

Par quels groupes d'atomes est-elle représentée ?

A quelle fonction chimique correspond-t-elle ?

EXERCICE 1

1. Nommer ces composés oxygénés suivants :

a. $CH_{3}-C(C_{2}H_{5})_{2}-CH_{2}-CH(OH)-CH_{3}$                          

b. $(C_{2}H_{5})3C-CH_{2}-CHOH-CH_{3}$

c . $CH_{3}-CH=CH-CHOH-C(CH_{3})2H$                            

d. $(C_{2}H_{5})3-CCO-CH_{3}$

e. $(CH_{3})_{2}CH-CHO$                                                     

f.$ CH_{3}-C(C_{2}H_{5})-CO-CH_{3}$

2. Ecrire les formules semi-développées des composés suivants:

EXERCICE 1

Lorsqu’on plonge une lame d’étain $S_{n}$ dans une solution contenant des ions $Pb^{2+}$, elle se couvre de plomb et il se forme des ions $Sn^{2+}$.

Lorsqu’on plonge une lame d’aluminium dans une solution contenant des ions $S_{n^{2+}}$, elle se couvre d’étain et il se forme des ions aluminium $Al^{3+}$.

1. Ecrire les équations chimiques des réactions observées.

2. Proposer une classification électrochimique pour les métaux $Al, Sn$ et $Pb$ selon leur pouvoir réducteur décroissant.

EXERCICE 1

On considère les entités chimiques suivantes : $Fe^{2+}, Al^{2+}, Na^{+}, Sn^{2+}$ et$ Zn^{2+}$

1. Donner les symboles des couples redox qu’on peut former avec ces entités.

2. Ecrire l’équation formelle associée à chaque couple redox.

3. Ecrire l’équation chimique de la réaction d’oxydation de l’aluminium par les ions fer $(III)$ $Fe^{2+}$ et mettant en jeu les couples redox choisis.

EXERCICE  2

EXERCICE 1

1.1. Schématiser la pile associée à l'équation chimique : $Zn + Pb^{2+}\rightarrow Pb + Zn^{2+}$

1.2. Donner le symbole de la pile étudiée.

2. Une mesure de la $f.é.m$. de cette pile donne E = + 0,63 V lorsque $[Zn^{2+}] = [Pb^{2+}]$.

2.1. Préciser la polarité des bornes et le sens de circulation du courant dans le circuit extérieur.

2.2. Quelles sont les transformations qui ont lieu dans chaque compartiment ?