Acide et bases
Exercice
Mots croises
Solution qui donne une coloration jaune avec B.B.T
ACIDE
Solution qui donne une coloration bleue avec B.B.T
BASE
Solution qui donne une coloration verte avec B.B.T
NEUTRE
Technique d'analyse courante, en chimie, permettant de déterminer la concentration inconnue d'une espèce chimique
DOSAGE
Point où l'espèce chimique à titrer et l'espèce titrante ont été mélangées dans des proportions stœchiométriques EQUIVALENCE
Instrument de laboratoire permettant d'ajouter au goutte-à-goutte un réactif dont le volume doit être connu.BURETTE
Outil qui sert à prélever une solution
PIPETTE
Instrument qui sert à rendre un mélange homogène lors d'un dosage
TURBULENT
Qui dose
TTRANT
Qui est dosée
TITREE
Substance chimique qui prend une couleur caractéristique en présence d'une certaine dose d'une autre substance INDICATEUR COLORE
Indicateur coloré qui prend la couleur jaune en présence d'un acide
BLEU DE BROMOTHYMOL
Nom plus commun utilisé pour désigner la solution d'hydroxyde de sodium
SOUDE
Placés sur les étiquettes des flacons de produits chimiques, ils permettent d'identifier leurs dangers
PICTOGRAMMES
Une solution qui contient des ions hydrogène est une solution
ACIDE
Nom des ions qui caractérisent une solution basique
HYROXYDE
Nom des ions qui caractérisent une solution acide
HYDROGENE
Procédé consistant à obtenir une solution de concentration inférieure à celle de départ par ajout de solvant
DILUTION
Procédé qui consiste à mettre un soluté dans un solvant dans le but de préparer une solution
DISSOLUTION
Il sert à mélanger les milieux réactionnels organiques ou les solutions aqueuses. BARREAU AIMANTE
Dispositif de laboratoire utilisé pour mélanger ou agiter des solutions liquides de manière homogène et continue AGITATEUR MAGNETIQUE
Récipient en verre à fond plat, de forme conique avec un col cylindrique, utilisé en laboratoire
ERLENMEYER
Petit récipient servant, notamment, aux dosages volumétriques, en chimie
BECHER
Poire à pipeter en caoutchouc
PROPIPETTE
Exercice 2
Une solution acide donne une coloration $\ldots\ldots\ldots\ldots$ en présence de $BBT$, tandis qu'une solution basique donnera une coloration $\ldots\ldots\ldots$
Une solution dans laquelle le $BBT$ vire au vert est $\ldots\ldots\ldots$
Une solution d'acide contient toujours des ions $\ldots\ldots\ldots$, tandis qu'une solution basique contient toujours des ions
Exercice 3
On dispose au laboratoire de quatre flacons notés $A$, $B$, $C$ et D$D$ contenant des solutions aqueuses différentes.
Ces solutions sont, dans un ordre quelconque, une solution d'acide chlorhydrique, une solution d'hydroxyde de sodium, une de chlorure de sodium et une de nitrate de potassium.
Les étiquettes des flacons étant perdues, le laborantin se propose de réaliser des tests afin d'identifier la solution contenue dans chaque flacon, il fait un prélèvement de chaque solution, y ajoute quelques gouttes de bleu de Bromothymol $(BBT)$ et note la couleur obtenue.
Les résultats sont consignés dans le tableau ci-dessous.
$$\begin{array}{|c|c|} \hline \text{Solution }&\text{Couleur en présence du }BBT\\ \hline \text{Solution du flacon }A&\text{Verte}\\ \hline \text{Solution du flacon }B&\text{Jaune}\\ \hline \text{Solution du flacon }C&\text{Bleue}\\ \hline \text{Solution du flacon }D&\text{Verte}\\ \hline \end{array}$$
1. Précise les solutions contenues dans les flacons $B$ et $C.$
2. Le test au $BBT$ est-il suffisant pour identifier la solution contenue dans chaque flacon ?
3. On mélange $50\,2,mL$ de la solution d'acide chlorhydrique de concentration molaire $0.05\,mol/L$ avec $10\,mL$ de la solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire $0.25\,mol/L$ et quelques gouttes de $BBT.$
Compare les quantités de matière (nombre de moles) d'acide et de base mise en présence.
Déduis-en la teinte prise par le $BBT$ dans ce mélange.
Exercice 4
On donne les masses molaires atomiques en $g/mol (H)=1$ ;
$(Na)=23$ ;
$(C)=12$ ;
$(O)=16$
On prélève $100\,mL$ de solution d'hydroxyde de sodium ou soude $\left(NaOH\right)$, de concentration molaire $0.5\,mol/L$
1. Calcule la quantité de matière de soluté $NaOH$ dissoute dans cette solution.
2. Calcule la concentration massique de cette solution.
3. Cette solution est utilisée pour doser une solution d'acide chlorhydrique $HCl$ de volume $10\,ml.$
3.1. Écris l'équation bilan de la réaction de dosage.
3.2. Sachant qu'il a fallu $15\,ml$ de la solution de base pour atteindre l'équivalence, calcule la concentration molaire de l'acide chlorhydrique.
Exercice 5
On fait réagir une solution d'acide chlorhydrique $\left(H_{3}O'\ ;\ C1\right)$ de concentration molaire $C =0.4$ sur
$2\,g$ de carbonate de calcium $\left(CaCC_{3}\right)$
1. Écris l'équation chimique de la réaction qui se produit.
2.1. Calcule la quantité de matière du carbonate de calcium solide utilisé.
2.2. Calcule le volume de la solution d'acide chlorhydrique nécessaire pour attaquer tout le carbonate de calcium.
3.1. Quel est le gaz dégagé ? Comment l'identifier ?
3.2. Calcule le volume du gaz dégagé.
On donne :
$M\left(Ca\right)=40\,g mol^{-1}$ ;
$M(C)=12 mol^{-1}$ ;
$M(O)=16 mol^{-1}$
Volume molaire des gaz :
$V_{M}=24\,L\cdot mol^{-1}$
Exercice 6
On prépare une solution $(S)$ d'acide chlorhydrique en dissolvant $1.2\,L$ de chlorure d'hydrogène gazeux $HCl$ dans $0.5\,L$ d'eau.
La dissociation ionique de $HCl$ est totale.
1. Écris l'équation de la dissociation ionique de $HCl$ dans l'eau.
2. Calcule le nombre de mole de chlorure d'hydrogène $HCl$ dissous.
3. Calculer la concentration molaire de la solution $(S)$
4. Déduis la concentration molaire des ions formés au cours de cette réaction.
5. A un échantillon de la solution préparée on ajoute quelques gouttes de $B.B.T$
Qu'observe-t-on?
Volume molaire des gaz :
$V_{M}=24\,L\cdot mol^{-1}$
Exercice 7
L'acide nitrique $HNO_{3}$ est un acide
1. Écrire l'équation d'ionisation de l'acide nitrique dans l'eau.
2. Quelle masse m d'acide nitrique pur faut-il dissoudre dans de l'eau pour obtenir une solution contenant $n=0.05 mol$ d'ion $H+$
3. Déterminer la concentration molaire de cette solution sachant que son volume est de $500\,cm^{3}.$
4. En déduire les concentrations molaires des ions $H^{+}$ et $NO_{3}$ dans la solution.
On donne :
$M(H)=1.0\,g mol^{4}$ ;
$M(N)=14 molo^{-1}$ ;
$M(O)=16 mol^{-1}$
Exercice 8
On dissout $2\,g$ d'hydroxyde de sodium $\text{(soude }NaOH)$ dans l'eau.
La solution obtenue est de volume
$V=100\,mL$
1. Écris l'équation de la dissociation ionique de l'hydroxyde de sodium dans l'eau.
2 .Détermine la quantité de matière « nombre de mole » de soude dissoute.
3. Détermine la concentration molaire de la solution.
4. Déduis la concentration des ions formés au cours de la dissociation ionique.
5. Met une croix devant les propositions correctes.
Le $(B.B.T)$ vire au (jaune ?/ vert ?/ bleu ?) dans la solution de soude.
On introduit du calcaire « carbonate de calcium $CaCO_{3}$ » dans la solution de soude, un gaz qui trouble l'eau de chaux se dégage (oui /non).
On donne :
$M(H)=1.0\,g\cdot mol^{-1}$ ;
$M(Na+23\,mol^{-1}$ ;
$M(O)=16 mol^{-1}$
Exercice 9
Dosage
Un laborantin dispose d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration molaire $C_{a}$ inconnue.
Il prélève un volume $V_{a}=10\,mL$ de la solution d'acide qu'il met dans un bécher contenant quelques gouttes de bleu de bromothymol $(BBT).$
A l'aide d'une burette il dose l'acide par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire
$C_{b}=0.05 mol\cdot L^{-1}$
Le volume de base versé à l'équivalence est $V_{b}=20\,mL$
1. Donne le schéma annoté du dispositif expérimental
2. Écris l'équation globale de la réaction de dosage
3. Quelle est la couleur prise par le $BBT$ à l'équivalence ? Justifie
4. Détermine la concentration $C_{a}$ de la solution d'acide
5. Quelle couleur prendrait la solution si l'on continuait à verser la soude ?
Justifie
Exercice 10
On donne les masses molaires atomiques en $g\cdot mol^{-1}$
$M(C)=12$ ;
$M(H)=1$ ;
$M(O)=16$ ;
$M(Na)=23$
On prélève $100\,mL$ de solution d'hydroxyde de sodium ou soude $\left(H^{+}+C1^{-}\right)$ de concentration molaire $0.5 mol\cdot L^{-1}$
1. Calcule la quantité de matière de soluté $NaOH$ dissoute dans cette solution.
2. Calcule la quantité de matière de soluté $NaOH$ dissoute dans cette solution.
3. Calcule la concentration massique de cette solution de soude.
4. Cette solution est utilisée pour doser une solution d'acide chlorhydrique $\left(H^{+}+Cl^{-}\right)$ de volume $10\,mL.$
Écris l'équation bilan de la réaction de dosage.
5. Sachant qu'il a fallu $15\,ml$ de la solution de base pour atteindre l'équivalence, calcule la concentration molaire de l'acide chlorhydrique
Exercice 11
Pour préparer une solution $S$ d'hydroxyde de sodium $\left(Na^{+}+OH^{-}\right)$ de concentration $C_{b}=5\cdot 10^{-2} mol\cdot L^{-1}$, on pèse une masse m d'hydroxyde de sodium que l'on fait dissoudre dans un volume $V=1200\,mL$ d'eau pure.
On considère que la dissolution a lieu sans variation de volume.
On donne :
Les masses molaires atomiques :
$C=)12\,g\cdot mol^{-1}$ ;
$H=1\,g\cdot mol^{-1}$ ;
$O=16\,g\cdot mol^{-1}$ ;
$Na=23\,g\cdot mol^{-1}$
1. Calcule la concentration massique de la solution $S.$
En déduire la valeur de la masse $m$
2. On répartit la solution S en trois parties $A$, $B$ et $C$ de volumes $V_{A}=400\,mL$, $V_{B}=300\,mL$ et $V_{c}=500\,mL$
Détermine la quantité de matière d'hydroxyde de sodium présente dans chaque partie.
3. Dans chaque partie, on ajoute $200\,mL$ d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration $1.10^{-2} mol\cdot L^{-1}$
Indique le caractère acide, basique ou neutre de ces solutions.
Exercice 12
Les déboucheurs d'évier sont des produits ménagers qui contiennent de l'hydroxyde de sodium $NaOH$ à l'état solide ou en solution aqueuse concentrée.
Pour déterminer la concentration molaire de soude dans un déboucheur liquide nous le dosons par l'acide chlorhydrique.
On mélange $10\,mL$ de la solution commerciale du déboucheur avec suffisamment d'eau pour obtenir $50\,mL$ de solution diluée $\left(S_{1}\right)$
On dose $20\,mL$ de cette solution $\left(S_{1}\right)$ par une solution d'acide chlorhydrique $HCl$ de concentration molaire $C_{A}=0.15 mol\cdot L^{-1}$
L'équivalence est obtenu pour $V_{AE}=16\,mL$
1. Écris l'équation chimique de la réaction du dosage.
2.1. Définis l'équivalence acido-basique.
2.2. Détermine la concentration molaire $C_{B}$ de la solution $\left(S_{1}\right)$
3. Déduis la concentration molaire $C'_{B}$ de la solution commerciale.
4. Détermine la masse m de soude dissoute dans un litre de déboucheur.
$\left(MNaOH=40\,g\cdot mol^{-1}\right)$