Exercice 1

mots croises

fig220

Horizontal

2. Mouvement pour lequel la trajectoire est un cercle

6. Temps pendant lequel se produit un mouvement.

9. Base munie de vecteur $(s)$ unitaire $(s)$

Exercice  1

mots croises

Horizontal
 
2. Unité de la tension

4. Unité de l'intensité du courant

8. Loi des tensions dans un circuit série

11. Mode de branchement d'un ampèremètre  
dans un circuit

Exercice 1

Mots croisés

Exercice 1

Horizontal

2. Corps dans lequel les électrons ne se sont pas libres de se déplacer

3. Électricité portée par le verre

Exercice 1

1. La glycine est un acide amino $-\alpha -$ acide.

Écrire sa formule semi développée.

La molécule de glycine a-t-elle une activité optique ? Dire pourquoi ?

2. Qu'appelle-t-on liaison peptidique ?

Par quels groupes d'atomes est-elle représentée ?

A quelle fonction chimique correspond-t-elle ?

EXERCICE 1

1. Nommer ces composés oxygénés suivants :

a. $CH_{3}-C(C_{2}H_{5})_{2}-CH_{2}-CH(OH)-CH_{3}$                          

b. $(C_{2}H_{5})3C-CH_{2}-CHOH-CH_{3}$

c . $CH_{3}-CH=CH-CHOH-C(CH_{3})2H$                            

d. $(C_{2}H_{5})3-CCO-CH_{3}$

e. $(CH_{3})_{2}CH-CHO$                                                     

f.$ CH_{3}-C(C_{2}H_{5})-CO-CH_{3}$

2. Ecrire les formules semi-développées des composés suivants:

EXERCICE 1

Lorsqu’on plonge une lame d’étain $S_{n}$ dans une solution contenant des ions $Pb^{2+}$, elle se couvre de plomb et il se forme des ions $Sn^{2+}$.

Lorsqu’on plonge une lame d’aluminium dans une solution contenant des ions $S_{n^{2+}}$, elle se couvre d’étain et il se forme des ions aluminium $Al^{3+}$.

1. Ecrire les équations chimiques des réactions observées.

2. Proposer une classification électrochimique pour les métaux $Al, Sn$ et $Pb$ selon leur pouvoir réducteur décroissant.

EXERCICE 1

On considère les entités chimiques suivantes : $Fe^{2+}, Al^{2+}, Na^{+}, Sn^{2+}$ et$ Zn^{2+}$

1. Donner les symboles des couples redox qu’on peut former avec ces entités.

2. Ecrire l’équation formelle associée à chaque couple redox.

3. Ecrire l’équation chimique de la réaction d’oxydation de l’aluminium par les ions fer $(III)$ $Fe^{2+}$ et mettant en jeu les couples redox choisis.

EXERCICE  2

EXERCICE 1

1.1. Schématiser la pile associée à l'équation chimique : $Zn + Pb^{2+}\rightarrow Pb + Zn^{2+}$

1.2. Donner le symbole de la pile étudiée.

2. Une mesure de la $f.é.m$. de cette pile donne E = + 0,63 V lorsque $[Zn^{2+}] = [Pb^{2+}]$.

2.1. Préciser la polarité des bornes et le sens de circulation du courant dans le circuit extérieur.

2.2. Quelles sont les transformations qui ont lieu dans chaque compartiment ?

Exercice 1

N.B : Toutes les solutions aqueuses envisagées sont à la température de $25^{\circ}C$

L'acide benzoïque de formule $C_{6}H_{5}-COOH$ est un acide faible dont le $pKa$ vaut $4.2.$

1. Après avoir défini un acide, rappeler la différence entre un acide fort et faible.

2. Écrire l'équation bilan traduisant l'action de cet acide sur l'eau.