1. La glycine est un acide amino $-\alpha -$ acide.
Écrire sa formule semi développée.
La molécule de glycine a-t-elle une activité optique ? Dire pourquoi ?
2. Qu'appelle-t-on liaison peptidique ?
Par quels groupes d'atomes est-elle représentée ?
A quelle fonction chimique correspond-t-elle ?
1. Nommer ces composés oxygénés suivants :
a. $CH_{3}-C(C_{2}H_{5})_{2}-CH_{2}-CH(OH)-CH_{3}$
b. $(C_{2}H_{5})3C-CH_{2}-CHOH-CH_{3}$
c . $CH_{3}-CH=CH-CHOH-C(CH_{3})2H$
d. $(C_{2}H_{5})3-CCO-CH_{3}$
e. $(CH_{3})_{2}CH-CHO$
f.$ CH_{3}-C(C_{2}H_{5})-CO-CH_{3}$
2. Ecrire les formules semi-développées des composés suivants:
Lorsqu’on plonge une lame d’étain $S_{n}$ dans une solution contenant des ions $Pb^{2+}$, elle se couvre de plomb et il se forme des ions $Sn^{2+}$.
Lorsqu’on plonge une lame d’aluminium dans une solution contenant des ions $S_{n^{2+}}$, elle se couvre d’étain et il se forme des ions aluminium $Al^{3+}$.
1. Ecrire les équations chimiques des réactions observées.
2. Proposer une classification électrochimique pour les métaux $Al, Sn$ et $Pb$ selon leur pouvoir réducteur décroissant.
EXERCICE 1
On considère les entités chimiques suivantes : $Fe^{2+}, Al^{2+}, Na^{+}, Sn^{2+}$ et$ Zn^{2+}$
1. Donner les symboles des couples redox qu’on peut former avec ces entités.
2. Ecrire l’équation formelle associée à chaque couple redox.
3. Ecrire l’équation chimique de la réaction d’oxydation de l’aluminium par les ions fer $(III)$ $Fe^{2+}$ et mettant en jeu les couples redox choisis.
EXERCICE 2
1.1. Schématiser la pile associée à l'équation chimique : $Zn + Pb^{2+}\rightarrow Pb + Zn^{2+}$
1.2. Donner le symbole de la pile étudiée.
2. Une mesure de la $f.é.m$. de cette pile donne E = + 0,63 V lorsque $[Zn^{2+}] = [Pb^{2+}]$.
2.1. Préciser la polarité des bornes et le sens de circulation du courant dans le circuit extérieur.
2.2. Quelles sont les transformations qui ont lieu dans chaque compartiment ?
N.B : Toutes les solutions aqueuses envisagées sont à la température de $25^{\circ}C$
L'acide benzoïque de formule $C_{6}H_{5}-COOH$ est un acide faible dont le $pKa$ vaut $4.2.$
1. Après avoir défini un acide, rappeler la différence entre un acide fort et faible.
2. Écrire l'équation bilan traduisant l'action de cet acide sur l'eau.
On prépare une solution $S$ d'acide éthanoïque $CH_{3}COOH$ de concentration molaire $C=0.1\,mol\cdot L^{-1}$
La solution Sa un $pH=2.9$
1.1. Montrer que cet acide n'est pas un acide fort.
1.2. Écrire l'équation bilan de la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau
1.3. Déterminer le coefficient $\alpha_{0}$ de dissociation de l'acide dans $S.$
L'iodure d'hydrogène est un acide fort.
On dispose d'une solution commerciale titrant $28\%$ en masse, de densité $d=1.26$ et dénommée solution d'acide iodhydrique.
1. Écrire la réaction de l'iodure d'hydrogène avec l'eau.
Une solution de contraction $5\cdot 10^{-2}mol/L$ est dilue $50$ fois.
1. Quelle est la concentration de la solution obtenue ?
2. Comment procède expérimentalement pour réaliser cette dilution ?
1. Définir la concentration d'une solution aqueuse en une espèce ionique ou non ionique.
On mélange à volumes égaux une solution d'éthanoate d'éthyle de concentration $C=10^{-2}mol\cdot L^{-1}$ et une solution d'hydroxyde de sodium (soude) de même concentration.
1.1. Écrire la formule semi-développée d'éthanoate d'éthyle.
A quelle famille de composés organiques appartient-il ?
1.2. Calculer la concentration initiale des ions hydroxyde $OH$ dans le mélange.