EXERCICE 1

Lorsqu’on plonge une lame d’étain $S_{n}$ dans une solution contenant des ions $Pb^{2+}$, elle se couvre de plomb et il se forme des ions $Sn^{2+}$.

Lorsqu’on plonge une lame d’aluminium dans une solution contenant des ions $S_{n^{2+}}$, elle se couvre d’étain et il se forme des ions aluminium $Al^{3+}$.

1. Ecrire les équations chimiques des réactions observées.

2. Proposer une classification électrochimique pour les métaux $Al, Sn$ et $Pb$ selon leur pouvoir réducteur décroissant.

EXERCICE 1

On considère les entités chimiques suivantes : $Fe^{2+}, Al^{2+}, Na^{+}, Sn^{2+}$ et$ Zn^{2+}$

1. Donner les symboles des couples redox qu’on peut former avec ces entités.

2. Ecrire l’équation formelle associée à chaque couple redox.

3. Ecrire l’équation chimique de la réaction d’oxydation de l’aluminium par les ions fer $(III)$ $Fe^{2+}$ et mettant en jeu les couples redox choisis.

EXERCICE  2

EXERCICE 1

1.1. Schématiser la pile associée à l'équation chimique : $Zn + Pb^{2+}\rightarrow Pb + Zn^{2+}$

1.2. Donner le symbole de la pile étudiée.

2. Une mesure de la $f.é.m$. de cette pile donne E = + 0,63 V lorsque $[Zn^{2+}] = [Pb^{2+}]$.

2.1. Préciser la polarité des bornes et le sens de circulation du courant dans le circuit extérieur.

2.2. Quelles sont les transformations qui ont lieu dans chaque compartiment ?

Exercice 1

N.B : Toutes les solutions aqueuses envisagées sont à la température de $25^{\circ}C$

L'acide benzoïque de formule $C_{6}H_{5}-COOH$ est un acide faible dont le $pKa$ vaut $4.2.$

1. Après avoir défini un acide, rappeler la différence entre un acide fort et faible.

2. Écrire l'équation bilan traduisant l'action de cet acide sur l'eau.

Exercice 1

On prépare une solution $S$ d'acide éthanoïque  $CH_{3}COOH$ de concentration molaire $C=0.1\,mol\cdot L^{-1}$

La solution Sa un  $pH=2.9$

1.1.  Montrer que cet acide n'est pas un acide fort.

1.2.  Écrire l'équation bilan de la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau

1.3. Déterminer le coefficient $\alpha_{0}$ de dissociation de l'acide dans $S.$

Exercice1

L'iodure d'hydrogène est un acide fort.

On dispose d'une solution commerciale titrant $28\%$ en masse, de densité $d=1.26$ et dénommée solution d'acide iodhydrique.

1. Écrire la réaction de l'iodure d'hydrogène avec l'eau.

Exercice 1

Une solution de contraction $5\cdot 10^{-2}mol/L$ est dilue $50$ fois.

1. Quelle est la concentration de la solution obtenue ?

2. Comment procède expérimentalement pour réaliser cette dilution ?

Exercice 2

1. Définir la concentration d'une solution aqueuse en une espèce ionique ou non ionique.

Exercice 1

On mélange à volumes égaux une solution d'éthanoate d'éthyle de concentration $C=10^{-2}mol\cdot L^{-1}$ et une solution d'hydroxyde de sodium (soude) de même concentration.

1.1. Écrire la formule semi-développée d'éthanoate d'éthyle.

A quelle famille de composés organiques appartient-il ?

1.2. Calculer la concentration initiale des ions hydroxyde $OH$ dans le mélange.

EXERCICE 1

On considère la pile Leclanché constituée par les couples redox $Zn^{2+}/Zn$ et $MnO_{2}/MnO_{2}H$.

L'électrolyte est une solution de chlorure d'ammonium où la quantité d'ions hydronium est égale à $10^{-4} mol$.

1. La solution d'électrolyte est-elle acide ? Neutre ? Ou basique ?

2. Ecrire l'équation chimique qui se produit pendant la décharge de cette pile.

Exercice 1

1. Nommer les composés suivants :

a. $\left(CH_{3}CH-CH_{2}\right)-CO_{2}H$ ;

b. $CH_{3}-CH_{2}-CH\left(CH_{3}\right)-COl$ ;

c. $CH_{3}-CH\left(CH_{3}\right)-CH_{2}-CO-O-CO-CH\left(CH_{3}\right)_{2}$ ;

d. $C_{6}H_{5}-O-COC\left(CH_{3}\right)_{2}-CH_{3}$

e. $CH_{3}-CH\left(CH_{3}\right)-C\left(CH_{3}\right)_{2}-CO-NH-C_{2}H_{5}$ ;