OXYDOREDUCTION PAR VOIE SECHE
EXERCICE1
Équilibrer les équations suivantes à l'aide des nombres d'oxydation et indiquer : l'oxydation, la réduction, l'oxydant et le réducteur:
1.$ HPO_{3} + C→ P+ CO+ H_{2}O$
2. $A_{s}H_{3}+KClO_{4}→ H_{3}A_{s}O_{4} +KCl $
3.$ S_{n} + HNO_{3} → S_{n}O_{2} +H_{2}O +NO_{2}$
4. $HNO_{3} +H_{2}S → NO + H_{2}O + H_{2}SO_{4}$
5. $Ag^{+} + HNO_{3}→AgNO_{3} +H_{2}O +NO$
6. $Cu+ HNO_{3}→ Cu(NO_{3})_{2}+H_{2}O +NO_{2} $