Déterminer la capacité équivalente des assemblages de condensateurs suivants si chacun a une capacité de $10 µF$ :
Exercice 2
Déterminer la capacité du condensateur équivalent $C_{AB}$ représenté ci-dessous :
Un générateur de force électromotrice $E = 6,0 V$ et de résistance interne $r = 10Ω$, est connecté, en série, à un rhéostat de résistance maximale égale à 90 $Ω$ et à une résistance de protection $R_{p} = 220 Ω 1$.
On veut mesurer la tension $U_{PN}$ et l’intensité $I$ du courant électrique.
1. Soient deux points $A (2 ; 5 ; 7)$ et $B (0 ; 1 ; 2)$ d’un repère $(O, x, y, z)$, l’unité de longueur étant le décimètre.
Ces points sont dans un champ électrique uniforme $E$.
où est le vecteur unitaire de $(Oz)$.
On constate que $V_{A} – V_{B} = - 50 V$.
En déduire $E$.
2. Soit un champ uniforme $E$.
tel que $E = 300 V/cm$.$(O,\vec{i},\vec{j},\vec{k})$ est la base d’un repère orthonormal.
L’unité de longueur est le centimètre.
1. Nommer ces composés oxygénés suivants :
a. $CH_{3}-C(C_{2}H_{5})_{2}-CH_{2}-CH(OH)-CH_{3}$
b. $(C_{2}H_{5})3C-CH_{2}-CHOH-CH_{3}$
c . $CH_{3}-CH=CH-CHOH-C(CH_{3})2H$
d. $(C_{2}H_{5})3-CCO-CH_{3}$
e. $(CH_{3})_{2}CH-CHO$
f.$ CH_{3}-C(C_{2}H_{5})-CO-CH_{3}$
2. Ecrire les formules semi-développées des composés suivants:
Lorsqu’on plonge une lame d’étain $S_{n}$ dans une solution contenant des ions $Pb^{2+}$, elle se couvre de plomb et il se forme des ions $Sn^{2+}$.
Lorsqu’on plonge une lame d’aluminium dans une solution contenant des ions $S_{n^{2+}}$, elle se couvre d’étain et il se forme des ions aluminium $Al^{3+}$.
1. Ecrire les équations chimiques des réactions observées.
2. Proposer une classification électrochimique pour les métaux $Al, Sn$ et $Pb$ selon leur pouvoir réducteur décroissant.
EXERCICE 1
On considère les entités chimiques suivantes : $Fe^{2+}, Al^{2+}, Na^{+}, Sn^{2+}$ et$ Zn^{2+}$
1. Donner les symboles des couples redox qu’on peut former avec ces entités.
2. Ecrire l’équation formelle associée à chaque couple redox.
3. Ecrire l’équation chimique de la réaction d’oxydation de l’aluminium par les ions fer $(III)$ $Fe^{2+}$ et mettant en jeu les couples redox choisis.
EXERCICE 2
1.1. Schématiser la pile associée à l'équation chimique : $Zn + Pb^{2+}\rightarrow Pb + Zn^{2+}$
1.2. Donner le symbole de la pile étudiée.
2. Une mesure de la $f.é.m$. de cette pile donne E = + 0,63 V lorsque $[Zn^{2+}] = [Pb^{2+}]$.
2.1. Préciser la polarité des bornes et le sens de circulation du courant dans le circuit extérieur.
2.2. Quelles sont les transformations qui ont lieu dans chaque compartiment ?
On considère la pile Leclanché constituée par les couples redox $Zn^{2+}/Zn$ et $MnO_{2}/MnO_{2}H$.
L'électrolyte est une solution de chlorure d'ammonium où la quantité d'ions hydronium est égale à $10^{-4} mol$.
1. La solution d'électrolyte est-elle acide ? Neutre ? Ou basique ?
2. Ecrire l'équation chimique qui se produit pendant la décharge de cette pile.
On réalise l'électrolyse d'une solution aqueuse de bromure de cuivre $(II)$ avec des électrodes inattaquables en graphite.
On observe un dépôt rougeâtre à l'une des électrodes. Les seuls couples redox mis en jeu lors de cette électrolyse sont : $Cu^{2+} / Cu$ et $Br_{2} /Br^{-}$.
1. Quelles sont les entités chimiques initialement présentes en solution ?
2. Préciser sur un schéma le sens de déplacements des porteurs de charges.
Équilibrer les équations suivantes à l'aide des nombres d'oxydation et indiquer : l'oxydation, la réduction, l'oxydant et le réducteur:
1. $HPO_{3} + C\rightarrow P+ CO+ H_{2}O$
2. $AsH_{3}+KClO_{4}\rightarrow H_{3}AsO_{4} +KCl$
3. $Sn + HNO_{3} \rightarrow SnO_2 +H_{2}O +NO_{2} $
4. $HNO_{3} +H_{2}S \rightarrow NO + H_{2}O + H_{2}SO_{4}$
5. $Ag^{+} + HNO_{3}\rightarrow AgNO_{3} +H_{2}O +NO$
6. $Cu+ HNO_{3}\rightarrow Cu(NO_{3})2+H_{2}O +NO_{2} $