N.B : Toutes les solutions aqueuses envisagées sont à la température de $25^{\circ}C$
L'acide benzoïque de formule $C_{6}H_{5}-COOH$ est un acide faible dont le $pKa$ vaut $4.2.$
1. Après avoir défini un acide, rappeler la différence entre un acide fort et faible.
2. Écrire l'équation bilan traduisant l'action de cet acide sur l'eau.
On prépare une solution $S$ d'acide éthanoïque $CH_{3}COOH$ de concentration molaire $C=0.1\,mol\cdot L^{-1}$
La solution Sa un $pH=2.9$
1.1. Montrer que cet acide n'est pas un acide fort.
1.2. Écrire l'équation bilan de la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau
1.3. Déterminer le coefficient $\alpha_{0}$ de dissociation de l'acide dans $S.$
L'iodure d'hydrogène est un acide fort.
On dispose d'une solution commerciale titrant $28\%$ en masse, de densité $d=1.26$ et dénommée solution d'acide iodhydrique.
1. Écrire la réaction de l'iodure d'hydrogène avec l'eau.
Une solution de contraction $5\cdot 10^{-2}mol/L$ est dilue $50$ fois.
1. Quelle est la concentration de la solution obtenue ?
2. Comment procède expérimentalement pour réaliser cette dilution ?
1. Définir la concentration d'une solution aqueuse en une espèce ionique ou non ionique.
On mélange à volumes égaux une solution d'éthanoate d'éthyle de concentration $C=10^{-2}mol\cdot L^{-1}$ et une solution d'hydroxyde de sodium (soude) de même concentration.
1.1. Écrire la formule semi-développée d'éthanoate d'éthyle.
A quelle famille de composés organiques appartient-il ?
1.2. Calculer la concentration initiale des ions hydroxyde $OH$ dans le mélange.
On considère la pile Leclanché constituée par les couples redox $Zn^{2+}/Zn$ et $MnO_{2}/MnO_{2}H$.
L'électrolyte est une solution de chlorure d'ammonium où la quantité d'ions hydronium est égale à $10^{-4} mol$.
1. La solution d'électrolyte est-elle acide ? Neutre ? Ou basique ?
2. Ecrire l'équation chimique qui se produit pendant la décharge de cette pile.
1. Nommer les composés suivants :
a. $\left(CH_{3}CH-CH_{2}\right)-CO_{2}H$ ;
b. $CH_{3}-CH_{2}-CH\left(CH_{3}\right)-COl$ ;
c. $CH_{3}-CH\left(CH_{3}\right)-CH_{2}-CO-O-CO-CH\left(CH_{3}\right)_{2}$ ;
d. $C_{6}H_{5}-O-COC\left(CH_{3}\right)_{2}-CH_{3}$
e. $CH_{3}-CH\left(CH_{3}\right)-C\left(CH_{3}\right)_{2}-CO-NH-C_{2}H_{5}$ ;
On réalise l'électrolyse d'une solution aqueuse de bromure de cuivre $(II)$ avec des électrodes inattaquables en graphite.
On observe un dépôt rougeâtre à l'une des électrodes. Les seuls couples redox mis en jeu lors de cette électrolyse sont : $Cu^{2+} / Cu$ et $Br_{2} /Br^{-}$.
1. Quelles sont les entités chimiques initialement présentes en solution ?
2. Préciser sur un schéma le sens de déplacements des porteurs de charges.
Équilibrer les équations suivantes à l'aide des nombres d'oxydation et indiquer : l'oxydation, la réduction, l'oxydant et le réducteur:
1. $HPO_{3} + C\rightarrow P+ CO+ H_{2}O$
2. $AsH_{3}+KClO_{4}\rightarrow H_{3}AsO_{4} +KCl$
3. $Sn + HNO_{3} \rightarrow SnO_2 +H_{2}O +NO_{2} $
4. $HNO_{3} +H_{2}S \rightarrow NO + H_{2}O + H_{2}SO_{4}$
5. $Ag^{+} + HNO_{3}\rightarrow AgNO_{3} +H_{2}O +NO$
6. $Cu+ HNO_{3}\rightarrow Cu(NO_{3})2+H_{2}O +NO_{2} $
1. Écrire la formule semi-développée des amines suivantes :
a. Benzylamine
b. Diphénylamine
c. $N$, $N-$Diméthylpentan-$1$-amine
d. $3.3$-diméthylbutan-$2$-amine
e. $N$-méthylcyclohexanamine
$f$. Pentane- $1.4$-diamine
g. Cyclohexane-$1.3$-diamine
h. Phénylamine (aniline)
2. Donner la formule générale d'une amine primaire, secondaire et tertiaire.