OXYDOREDUCTION PAR VOIE SECHE
EXERCICE 1
Équilibrer les équations suivantes à l'aide des nombres d'oxydation et indiquer : l'oxydation, la réduction, l'oxydant et le réducteur:
1. $HPO_{3} + C\rightarrow P+ CO+ H_{2}O$
2. $AsH_{3}+KClO_{4}\rightarrow H_{3}AsO_{4} +KCl$
3. $Sn + HNO_{3} \rightarrow SnO_2 +H_{2}O +NO_{2} $
4. $HNO_{3} +H_{2}S \rightarrow NO + H_{2}O + H_{2}SO_{4}$
5. $Ag^{+} + HNO_{3}\rightarrow AgNO_{3} +H_{2}O +NO$
6. $Cu+ HNO_{3}\rightarrow Cu(NO_{3})2+H_{2}O +NO_{2} $