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LES COMPOSES OXYGENES

  • Posted on: 27 November 2024
  • By: mbeugue

EXERCICE 1

1. Nommer ces composés oxygénés suivants :

a. $CH_{3}-C(C_{2}H_{5})_{2}-CH_{2}-CH(OH)-CH_{3}$                          

b. $(C_{2}H_{5})3C-CH_{2}-CHOH-CH_{3}$

c . $CH_{3}-CH=CH-CHOH-C(CH_{3})2H$                            

d. $(C_{2}H_{5})3-CCO-CH_{3}$

e. $(CH_{3})_{2}CH-CHO$                                                     

f.$ CH_{3}-C(C_{2}H_{5})-CO-CH_{3}$

2. Ecrire les formules semi-développées des composés suivants:

CLASSIFICATION QUALITATIVE DES COUPLES ION METALLIQUE/ METAL

  • Posted on: 26 November 2024
  • By: mbeugue

EXERCICE 1

Lorsqu’on plonge une lame d’étain $S_{n}$ dans une solution contenant des ions $Pb^{2+}$, elle se couvre de plomb et il se forme des ions $Sn^{2+}$.

Lorsqu’on plonge une lame d’aluminium dans une solution contenant des ions $S_{n^{2+}}$, elle se couvre d’étain et il se forme des ions aluminium $Al^{3+}$.

1. Ecrire les équations chimiques des réactions observées.

2. Proposer une classification électrochimique pour les métaux $Al, Sn$ et $Pb$ selon leur pouvoir réducteur décroissant.

NOTION DE COUPLE OXYDANT-REDUCTEUR

  • Posted on: 26 November 2024
  • By: mbeugue

EXERCICE 1

On considère les entités chimiques suivantes : $Fe^{2+}, Al^{2+}, Na^{+}, Sn^{2+}$ et$ Zn^{2+}$

1. Donner les symboles des couples redox qu’on peut former avec ces entités.

2. Ecrire l’équation formelle associée à chaque couple redox.

3. Ecrire l’équation chimique de la réaction d’oxydation de l’aluminium par les ions fer $(III)$ $Fe^{2+}$ et mettant en jeu les couples redox choisis.

EXERCICE  2

CLASSIFICATION QUANTITATIVE DES COUPLES ION METALLIQUE/ METAL

  • Posted on: 26 November 2024
  • By: mbeugue

EXERCICE 1

1.1. Schématiser la pile associée à l'équation chimique : $Zn + Pb^{2+}\rightarrow Pb + Zn^{2+}$

1.2. Donner le symbole de la pile étudiée.

2. Une mesure de la $f.é.m$. de cette pile donne E = + 0,63 V lorsque $[Zn^{2+}] = [Pb^{2+}]$.

2.1. Préciser la polarité des bornes et le sens de circulation du courant dans le circuit extérieur.

2.2. Quelles sont les transformations qui ont lieu dans chaque compartiment ?

GENERALISATION DE L’OXYDOREDUCTION EN SOLUTION AQUEUSE

  • Posted on: 21 November 2024
  • By: mbeugue

EXERCICE 1

On considère la pile Leclanché constituée par les couples redox $Zn^{2+}/Zn$ et $MnO_{2}/MnO_{2}H$.

L'électrolyte est une solution de chlorure d'ammonium où la quantité d'ions hydronium est égale à $10^{-4} mol$.

1. La solution d'électrolyte est-elle acide ? Neutre ? Ou basique ?

2. Ecrire l'équation chimique qui se produit pendant la décharge de cette pile.

ELECTROLYSE- BILAN QUANTITATIF

  • Posted on: 20 November 2024
  • By: mbeugue

EXERCICE 1

On réalise l'électrolyse d'une solution aqueuse de bromure de cuivre $(II)$ avec des électrodes inattaquables en graphite.

On observe un dépôt rougeâtre à l'une des électrodes. Les seuls couples redox mis en jeu lors de cette électrolyse sont : $Cu^{2+} / Cu$ et $Br_{2} /Br^{-}$.

1. Quelles sont les entités chimiques initialement présentes en solution ?

2. Préciser sur un schéma le sens de déplacements des porteurs de charges.

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