S

Exercice 1

Dans un repère géocentrique supposé galiléen, on considère un satellite de centre d'inertie $S$ dont la trajectoire est une orbite circulaire située dans le plan équatorial à l'altitude $h=7.8\cdot {10}^{5}m$ autour de la terre.

On considère que la terre est sphérique et homogène de masse $M_T$, de centre d'inertie O de rayon $R_T$

Exercice 1

Lors d'une éruption, la gorge du volcan (point A situé à $3300m$ d'altitude) projette les pierres avec d'énormes vitesses sous un angle de tir $\alpha$

Dans la suite de l'exercice, on va négliger l'action de l'air sur la pierre.

Le champ de pesanteur est uniforme de valeur $g=9.8m\cdot s^{-2}$

On travaille dans le référentiel terrestre, supposé galiléen.

Exercice 1

Un point mobile $M$ à un mouvement rectiligne.

On repère sa position sur un axe orienté, par la loi horaire de son abscisse

$x(t)=-5t^2+30t+10$ pour $t\ge 0$  pour , les distances sont exprimées en $m$

1. Donner les expressions des mesures algébriques, en fonction du temps

1.1. De la vitesse $V_x(t)$

Exercice 1
 
Léa réalise deux tests, pour mettre en évidence des produits obtenus suite à une réaction chimique :

$-$Dans le tube $A$, elle verse de la soude et observe un précipité vert.

$-$Dans le tube $B$, elle verse du nitrate d'argent et observe un précipité blanc qui noircit à la lumière.

Exercice 1

Compléter les phrases suivantes :

$\bullet$une solution acide a un $pH$ $\dots \dots \dots$ à  $7$

$\bullet$une solution basique a un $pH$ $\dots \dots \dots$ à  $7$
 
$\bullet pH$ d'une solution neutre $\dots \dots \dots$ à $7$

$\bullet$lorsqu'on dilue une solution acide le $pH$ $\dots \dots$ mais reste $\dots \dots$ à $7$

Exercice 1

A. Questions de cours

1. Reproduire et compléter les phrases suivantes.

Exercice 1

A. Questions de cours

1. Reproduire sur le cahier d'exercice et compléter les phrases suivantes.

a. L'hydroxyde de sodium est un composé $\dots \dots \dots \dots$ formé par des $\dots \dots \dots NaN{a}^{+}$ et des ions $\dots \dots \dots$

b. Toutes les solutions basiques renferment des ions $\dots \dots \dots$

Exercice 1

On donne les masses molaires atomiques suivantes en $g\cdot -1:N=14$ ; $K=39$ et $O=16$

1. Déterminer la masse molaire moléculaire du nitrate de potassium de formule $KN{O}_3.$

2. On fait dissoudre une masse $m=15.2g$ de nitrate de potassium dans l'eau pure pour obtenir une solution $S$ de volume $V=500mL$

Exercice 1

Équilibrer les équations chimiques suivantes :

$H_2{O}_{2_{\boxed{{\displaystyle ⟶}}}}{H}_{2}O+O_2$

$H_{2}S+O_{2_{\boxed{{\displaystyle ⟶}}}}S{O}_2+S+H_{2}O$

$C_6{H}_6+C{1}_{2_{\boxed{{\displaystyle ⟶}}}}{C}_6{H}_{4}C{1}_2+HC1$

$H_{2}S{O}_4+Ca3{\left(P{O}_4\right)}_{2_{\boxed{{\displaystyle ⟶}}}}{H}_{3}P{O}_4+CaS{O}_4$

Exercice 1

1. Définir les termes suivants : la mole ; masse molaire atomique ; masse molaire ionique ; masse molaire moléculaire ; volume molaire

2. Calculer la masse molaire des espèces chimiques suivantes :

$C_5{H}_{12}$  ; 

$CuS{O}_4$  ; 

 $5H_{2}O$  ; 

$S{O}_4^{2-}$  ; 

$C_{12}{H}_{22}{O}_{11}$  ;