Terminale

Production, transport et utilisation de l'énergie éclectique

  • Posted on: 9 January 2025
  • By: sbana

Exercice 1

A notre époque, et sans électricité, la vie quotidienne serait difficilement envisageable.

Il est donc nécessaire de savoir la produire de manière efficace et continue.

Pour répondre à la consommation croissante d'électricité, il a fallu inventer et construire des usines capables de produire de l'électricité en grande quantité.

Les trois principaux modes de production sont les centrales nucléaires, les centrales à combustibles fossiles et les centrales hydroélectriques.

Réaction acide faible/base forte (et vice versa) ; effet tampon dosage

  • Posted on: 26 November 2024
  • By: sbana

Exercice 1

N.B : Toutes les solutions aqueuses envisagées sont à la température de 25C

L'acide benzoïque de formule C6H5COOH est un acide faible dont le pKa vaut 4.2.

1. Après avoir défini un acide, rappeler la différence entre un acide fort et faible.

2. Écrire l'équation bilan traduisant l'action de cet acide sur l'eau.

Acide et bases faibles-couples acide/base-constante d'acide et classification des couples/base

  • Posted on: 25 November 2024
  • By: sbana

Exercice 1

On prépare une solution S d'acide éthanoïque  CH3COOH de concentration molaire C=0.1molL1

La solution Sa un  pH=2.9

1.1.  Montrer que cet acide n'est pas un acide fort.

1.2.  Écrire l'équation bilan de la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau

1.3. Déterminer le coefficient α0 de dissociation de l'acide dans S.

Acide fort-base forte-réaction entre acide fort et base forte ; dosage

  • Posted on: 23 November 2024
  • By: sbana

Exercice1

L'iodure d'hydrogène est un acide fort.

On dispose d'une solution commerciale titrant 28% en masse, de densité d=1.26 et dénommée solution d'acide iodhydrique.

1. Écrire la réaction de l'iodure d'hydrogène avec l'eau.

Autoprotolyse de l'eau pH d'une solution aqueuse-indications colores

  • Posted on: 22 November 2024
  • By: sbana

Exercice 1

Une solution de contraction 5102mol/L est dilue 50 fois.

1. Quelle est la concentration de la solution obtenue ?

2. Comment procède expérimentalement pour réaliser cette dilution ?

Exercice 2

1. Définir la concentration d'une solution aqueuse en une espèce ionique ou non ionique.

Cinétique chimique

  • Posted on: 21 November 2024
  • By: sbana

Exercice 1

On mélange à volumes égaux une solution d'éthanoate d'éthyle de concentration C=102molL1 et une solution d'hydroxyde de sodium (soude) de même concentration.

1.1. Écrire la formule semi-développée d'éthanoate d'éthyle.

A quelle famille de composés organiques appartient-il ?

1.2. Calculer la concentration initiale des ions hydroxyde OH dans le mélange.

Les amines

  • Posted on: 18 November 2024
  • By: sbana

Exercice 1

1. Écrire la formule semi-développée des amines suivantes :

a. Benzylamine

b. Diphénylamine                                      

c. N, NDiméthylpentan-1-amine

d. 3.3-diméthylbutan-2-amine

e. N-méthylcyclohexanamine    

f. Pentane- 1.4-diamine

g. Cyclohexane-1.3-diamine

h. Phénylamine (aniline)

2. Donner la formule générale d'une amine primaire, secondaire et tertiaire.

Les alcools

  • Posted on: 18 November 2024
  • By: sbana

Exercices 1

1. On dispose d'un mélange de propan 1ol (noter A) et de pronan2ol (noter B) dont la masse total est de 18.00g

Écrire les formules semi-développées de ces deux alcools.

Préciser leur classe.

2. On procède à l'oxydation ménagée, en milieux acide, de ce mélange par une solution aqueuse de dichromate de potassium en excès.

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