Terminale

Exercice 1

A notre époque, et sans électricité, la vie quotidienne serait difficilement envisageable.

Il est donc nécessaire de savoir la produire de manière efficace et continue.

Pour répondre à la consommation croissante d'électricité, il a fallu inventer et construire des usines capables de produire de l'électricité en grande quantité.

Les trois principaux modes de production sont les centrales nucléaires, les centrales à combustibles fossiles et les centrales hydroélectriques.

Exercice 1

1. La glycine est un acide amino $-\alpha -$ acide.

Écrire sa formule semi développée.

La molécule de glycine a-t-elle une activité optique ? Dire pourquoi ?

2. Qu'appelle-t-on liaison peptidique ?

Par quels groupes d'atomes est-elle représentée ?

A quelle fonction chimique correspond-t-elle ?

Exercice 1

N.B : Toutes les solutions aqueuses envisagées sont à la température de $25^{\circ}C$

L'acide benzoïque de formule $C_{6}H_{5}-COOH$ est un acide faible dont le $pKa$ vaut $4.2.$

1. Après avoir défini un acide, rappeler la différence entre un acide fort et faible.

2. Écrire l'équation bilan traduisant l'action de cet acide sur l'eau.

Exercice 1

On prépare une solution $S$ d'acide éthanoïque  $CH_{3}COOH$ de concentration molaire $C=0.1\,mol\cdot L^{-1}$

La solution Sa un  $pH=2.9$

1.1.  Montrer que cet acide n'est pas un acide fort.

1.2.  Écrire l'équation bilan de la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau

1.3. Déterminer le coefficient $\alpha_{0}$ de dissociation de l'acide dans $S.$

Exercice1

L'iodure d'hydrogène est un acide fort.

On dispose d'une solution commerciale titrant $28\%$ en masse, de densité $d=1.26$ et dénommée solution d'acide iodhydrique.

1. Écrire la réaction de l'iodure d'hydrogène avec l'eau.

Exercice 1

Une solution de contraction $5\cdot 10^{-2}mol/L$ est dilue $50$ fois.

1. Quelle est la concentration de la solution obtenue ?

2. Comment procède expérimentalement pour réaliser cette dilution ?

Exercice 2

1. Définir la concentration d'une solution aqueuse en une espèce ionique ou non ionique.

Exercice 1

On mélange à volumes égaux une solution d'éthanoate d'éthyle de concentration $C=10^{-2}mol\cdot L^{-1}$ et une solution d'hydroxyde de sodium (soude) de même concentration.

1.1. Écrire la formule semi-développée d'éthanoate d'éthyle.

A quelle famille de composés organiques appartient-il ?

1.2. Calculer la concentration initiale des ions hydroxyde $OH$ dans le mélange.

Exercice 1

1. Nommer les composés suivants :

a. $\left(CH_{3}CH-CH_{2}\right)-CO_{2}H$ ;

b. $CH_{3}-CH_{2}-CH\left(CH_{3}\right)-COl$ ;

c. $CH_{3}-CH\left(CH_{3}\right)-CH_{2}-CO-O-CO-CH\left(CH_{3}\right)_{2}$ ;

d. $C_{6}H_{5}-O-COC\left(CH_{3}\right)_{2}-CH_{3}$

e. $CH_{3}-CH\left(CH_{3}\right)-C\left(CH_{3}\right)_{2}-CO-NH-C_{2}H_{5}$ ;

Exercice 1

1. Écrire la formule semi-développée des amines suivantes :

a. Benzylamine

b. Diphénylamine                                      

c. $N$, $N-$Diméthylpentan-$1$-amine

d. $3.3$-diméthylbutan-$2$-amine

e. $N$-méthylcyclohexanamine    

$f$. Pentane- $1.4$-diamine

g. Cyclohexane-$1.3$-diamine

h. Phénylamine (aniline)

2. Donner la formule générale d'une amine primaire, secondaire et tertiaire.

Exercices 1

1. On dispose d'un mélange de propan $-1-ol$ (noter $A$) et de pronan$-2-ol$ (noter $B$) dont la masse total est de $18.00\,g$

Écrire les formules semi-développées de ces deux alcools.

Préciser leur classe.

2. On procède à l'oxydation ménagée, en milieux acide, de ce mélange par une solution aqueuse de dichromate de potassium en excès.