EXERCICE 1

1. Soient deux points $A (2 ; 5 ; 7)$ et $B (0 ; 1 ; 2)$ d’un repère $(O, x, y, z)$, l’unité de longueur étant le décimètre.

Ces points sont dans un champ électrique uniforme  $E$.  

où  est le vecteur unitaire de $(Oz)$.

On constate que $V_{A} – V_{B} = - 50 V$.

En déduire $E$.

2. Soit un champ uniforme  $E$.

tel que $E = 300 V/cm$.$(O,\vec{i},\vec{j},\vec{k})$  est la base d’un repère orthonormal.

L’unité de longueur est le centimètre.

EXERCICE 1

1. Nommer ces composés oxygénés suivants :

a. $CH_{3}-C(C_{2}H_{5})_{2}-CH_{2}-CH(OH)-CH_{3}$                          

b. $(C_{2}H_{5})3C-CH_{2}-CHOH-CH_{3}$

c . $CH_{3}-CH=CH-CHOH-C(CH_{3})2H$                            

d. $(C_{2}H_{5})3-CCO-CH_{3}$

e. $(CH_{3})_{2}CH-CHO$                                                     

f.$ CH_{3}-C(C_{2}H_{5})-CO-CH_{3}$

2. Ecrire les formules semi-développées des composés suivants:

EXERCICE 1

Lorsqu’on plonge une lame d’étain $S_{n}$ dans une solution contenant des ions $Pb^{2+}$, elle se couvre de plomb et il se forme des ions $Sn^{2+}$.

Lorsqu’on plonge une lame d’aluminium dans une solution contenant des ions $S_{n^{2+}}$, elle se couvre d’étain et il se forme des ions aluminium $Al^{3+}$.

1. Ecrire les équations chimiques des réactions observées.

2. Proposer une classification électrochimique pour les métaux $Al, Sn$ et $Pb$ selon leur pouvoir réducteur décroissant.

EXERCICE 1

On considère les entités chimiques suivantes : $Fe^{2+}, Al^{2+}, Na^{+}, Sn^{2+}$ et$ Zn^{2+}$

1. Donner les symboles des couples redox qu’on peut former avec ces entités.

2. Ecrire l’équation formelle associée à chaque couple redox.

3. Ecrire l’équation chimique de la réaction d’oxydation de l’aluminium par les ions fer $(III)$ $Fe^{2+}$ et mettant en jeu les couples redox choisis.

EXERCICE  2

EXERCICE 1

1.1. Schématiser la pile associée à l'équation chimique : $Zn + Pb^{2+}\rightarrow Pb + Zn^{2+}$

1.2. Donner le symbole de la pile étudiée.

2. Une mesure de la $f.é.m$. de cette pile donne E = + 0,63 V lorsque $[Zn^{2+}] = [Pb^{2+}]$.

2.1. Préciser la polarité des bornes et le sens de circulation du courant dans le circuit extérieur.

2.2. Quelles sont les transformations qui ont lieu dans chaque compartiment ?

EXERCICE 1

On considère la pile Leclanché constituée par les couples redox $Zn^{2+}/Zn$ et $MnO_{2}/MnO_{2}H$.

L'électrolyte est une solution de chlorure d'ammonium où la quantité d'ions hydronium est égale à $10^{-4} mol$.

1. La solution d'électrolyte est-elle acide ? Neutre ? Ou basique ?

2. Ecrire l'équation chimique qui se produit pendant la décharge de cette pile.

EXERCICE 1

On réalise l'électrolyse d'une solution aqueuse de bromure de cuivre $(II)$ avec des électrodes inattaquables en graphite.

On observe un dépôt rougeâtre à l'une des électrodes. Les seuls couples redox mis en jeu lors de cette électrolyse sont : $Cu^{2+} / Cu$ et $Br_{2} /Br^{-}$.

1. Quelles sont les entités chimiques initialement présentes en solution ?

2. Préciser sur un schéma le sens de déplacements des porteurs de charges.

EXERCICE 1

Équilibrer les équations suivantes à l'aide des nombres d'oxydation et indiquer : l'oxydation, la réduction, l'oxydant et le réducteur:

1. $HPO_{3} + C\rightarrow P+ CO+ H_{2}O$

2. $AsH_{3}+KClO_{4}\rightarrow H_{3}AsO_{4} +KCl$

3. $Sn + HNO_{3} \rightarrow SnO_2 +H_{2}O +NO_{2} $

4. $HNO_{3} +H_{2}S \rightarrow NO + H_{2}O + H_{2}SO_{4}$

5. $Ag^{+} + HNO_{3}\rightarrow AgNO_{3} +H_{2}O +NO$               

6. $Cu+ HNO_{3}\rightarrow Cu(NO_{3})2+H_{2}O +NO_{2} $

EXERCICE 1

On considère deux particules élémentaires de même masse $m$ environ $2000$ fois plus petite que celle d’un nucléon, l’une de charge électrique $q_{A}$ et l’autre de charge $q_{B}$ telle que $q_{B} = - q_{A}$, placées respectivement en $A$ et $B$ ; avec $AB = d = 750 pm$.

Donnée : $k = 9,0.109 SI$

1. A l’aide du schéma ci-dessous, définir le signe de chacune de ces charges en détaillant les explications

EXERCICE 1

On admet que dans un calorimètre, seul le vase intérieur (masse $m_{1} = 300g$, capacité thermique massique $C_{1}=0,38.kJ.kg^{-1}K^{-1})$ et l’agitateur (masse $m_{2} = 50 g$, capacité thermique massique $C_{2}=0,90.kJ.kg^{-1}K^{-1})$ sont susceptibles de participer aux échanges thermiques avec le contenu de l’appareil.

1. Calculer la capacité thermique $μ$ du calorimètre.